Natrium hipoklorit

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Pergi ke navigasi Pergi ke carian
Natrium hipoklorit
Natrium hipoklorit
Kation natrium
Model isi ruang anion hipoklorit
Nama
Nama lain
Natrium klorat(I)
Pengecam
Imej model 3D Jmol
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.028.790
Nombor EC
  • 231-668-3
KEGG
Nombor RTECS
  • NH3486300
UNII
Nombor PBB 1791
Sifat
NaOCl
Jisim molar 74.44 g/mol
Rupa bentuk pepejal putih
Ketumpatan 1.11 g/cm3
Takat lebur 18 °C (64 °F; 291 K)
Takat didih 101 °C (214 °F; 374 K)
29.3 g/100mL (0 °C)
Keasidan (pKa) >7
Bahaya
Pengelasan EU {{{value}}}
Frasa R Templat:R31, Templat:R34, Templat:R50
Frasa S S1/2, Templat:S28, S45, Templat:S50, S61
NFPA 704 (berlian api)
Sebatian berkaitan
Anion lain
Natrium klorida
Natrium klorit
Natrium klorat
Natrium perklorat
Kation lain
Litium hipoklorit
Kalsium hipoklorit
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☑Y pengesahan (apa yang perlu☑Y/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

Natrium hipoklorit ialah satu sebatian kimia dengan formula NaOCl. Larutan natrium hipoklorit, lebih dikenali sebagai peluntur atau clorox, selalunya digunakan sebagai penyahjangkitan atau agen peluntur.

Penghasilan[sunting | sunting sumber]

Pengklorinan natrium hidroksida[sunting | sunting sumber]

Natrium hipoklorit boleh dihasilkan melalui pengklorinan natrium hidroksida, NaOH, iaitu melalukan gas klorin terhadap natrium hidroksida:

Cl2 (g) + 2 NaOH (ak) → NaCl (ak) + NaClO (ak) + H2O (ak).

Tindak balas ini ditemui oleh Antoine Labarraque berdasarkan tindak balas serupa oleh Claude Louis Berthollet yang menggunakan kalium hidroksida.[1][2] Tindak balas ini ialah tindak balas pendiskadaran memandangkan atom-atom molekul klorin mengalami pengoksidaan dan penurunan dalam tindak balas yang sama.

Penggunaan[sunting | sunting sumber]

Dalam larutan peluntur komersial, larutan biasanya mempunyai 3–8% natrium hipoklorit berdasarkan berat, dan 0.01–0.05% natrium hidroksida yang disertakan untuk melambatkan penguraian natrium hipoklorit kepada natrium klorida dan natrium klorat.[3]

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Helmut Vogt; Jan Balej; John E. Bennett; Peter Wintzer; Saeed Akhbar Sheikh; Patrizio Gallone (2007), "Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (ed. 7th), Wiley, m/s. 2
  2. ^ "Sodium hypochlorite as a disinfectant". Lenntech.com. Dicapai pada 2011-08-07.
  3. ^ Smith WT. (1994). Human and Environmental Safety of Hypochlorite. Dalam: Proceedings of the 3rd World Conference on Detergents: Global Perspectives, m/s. 183–185.

Pautan luar[sunting | sunting sumber]