Natrium oksida

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Jump to navigation Jump to search
Natrium oksida
Sodium oxide
Sodium oxide
Nama
Nama IUPAC
Sodium oxide
Nama lain
Disodium oxide
Pengenalpasti
Imej Jmol-3D model
ECHA InfoCard 100.013.827
Nombor EC
  • 215-208-9
Penomboran UN 1825
Sifat
Na2O
Jisim molar 61.98 g·mol−1
Rupa bentuk Pepejal putih
Ketumpatan 2.27 g/cm3
Takat lebur 1,132 °C (2,070 °F; 1,405 K)
Takat didih 1,950 °C (3,540 °F; 2,220 K) Mengalami pemejalwapan
Pemejalwapan 1275 °C
Bertindak balas dengan ganas untuk menghasilkan NaOH
Keterlarutan Bertindak balas dengan etanol
−19.8·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal Antifluorit (kiub berpusatkan muka), cF12
Kumpulan ruang Fm3m, No. 225
Geometri
koordinasi
Tetrahedron (Na+); kubik (O2−)
Termokimia
Muatan haba tentu, C 72.95 J/(mol·K)
Entropi molar
piawai
So298
73 J/(mol·K)[1]
−416 kJ/mol[1]
−377.1 kJ/mol
Bahaya
Bahaya-bahaya utama Mengakis, bertindak balas dengan ganas dengan air
MSDS ICSC 1653
Piktogram GHS GHS05: Corrosive[2]
H314[2]
P280[2]
NFPA 704 (berlian api)
Kemudahbakaran kod 0: Tidak terbakar. Cth, airKesihatan kod 3: Pendedahan sekejap boleh menyebabkan kecederaan sementara atau sisa yang serius. Cth, gas klorinKereaktifan kod 1: Biasanya stabil, tetapi boleh menjadi tidak stabil pada suhu dan tekanan yang tinggi. Cth, kalsiumBahaya khas W: Bertindak balas dengan air dengan cara yang luar biasa atau berbahaya. Cth, sesium, natriumNFPA 704 berlian 4 warna
0
3
1
Takat kilat Tidak mudah terbakar
Sebatian berkaitan
Anion lain
Natrium sulfida
Natrium selenida
Natrium telurida
Kation lain
Litium oksida
Kalium oksida
Rubidium oksida
Sesium oksida
BerkaitanOksida natrium lain
Natrium peroksida
Natrium superoksida
Sebatian berkaitan
Natrium hidroksida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☑Y pengesahan (apa yang perlu☑Y/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

Natrium oksida adalah sebatian kimia dengan formula Na2O. Ia digunakan dalam seramik dan gelas. Sebatian ini ialah adalah asas anhidrida natrium hidroksida; NaOH dihasilkan apabila air ditambah kepada natrium oksida.

Na2O + H2O → 2 NaOH

Oksida logam alkali M2O (M = Li, Na, K, Rb) menghablur dalam struktur antifluorit. Dalam motif ini kedudukan anion dan kation akan dibalikkan berbanding dengan kedudukan mereka dalam CaF2, dengan ion natrium diselaraskan dalam bentuk tetrahedron kepada 4 ion oksida dan ion oksida disusun secara kubik ke 8 ion natrium. [3][4]

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. m/s. A23. ISBN 0-618-94690-X.
  2. ^ a b c Templat:Sigma-Aldrich
  3. ^ Zintl, E.; Harder, A.; Dauth B. (1934). "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums". Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem. 40: 588–93. doi:10.1002/bbpc.19340400811.
  4. ^ Wells, A. F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.

Pautan luar[sunting | sunting sumber]