Natrium sianida

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Jump to navigation Jump to search
Natrium sianida
Ikatan molekul natrium sianida
Pengenalpasti
Imej Jmol-3D model
ChEMBL
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.005.091
Nombor EC
  • 205-599-4
Nombor RTECS
  • VZ7525000
Penomboran UN 1689
Sifat
NaCN
Jisim molar 49.0072 g/mol
Rupa bentuk Pepejal putih
Odor Seperti badam
Ketumpatan 1.5955 g/cm3
Takat lebur 563.7 °C (1,046.7 °F; 836.9 K)
Takat didih 1,496 °C (2,725 °F; 1,769 K)
48.15 g/100 mL (10 °C)
63.7 g/100 mL (25 °C)
Keterlarutan Larut dalam ammonia, metanol dan etanol
Sedikit larut dalam dimetilformamida, SO2
Tidak larut dimetil sulfoksida
1.452
Termokimia
Muatan haba tentu, C 70.4 J/mol K
Entropi molar
piawai
So298
115.7 J/mol K
-91 kJ/mol
Bahaya
MSDS ICSC 1118
Pengelasan EU {{{value}}}
Frasa R Templat:R26/27/28, Templat:R32, Templat:R50/53
Frasa S S1/2, S7, Templat:S28, Templat:S29, S45, Templat:S60, S61
NFPA 704 (berlian api)
Kemudahbakaran kod 0: Tidak terbakar. Cth, airKesihatan kod 4: Pendedahan yang singkat mungkin menyebabkan kematian atau kecederaan sisa utama. Cth, gas VXKereaktifan kod 0: Biasanya stabil, walaupun di bawah keadaan pendedahan api, dan tidak reaktif dengan air. Cth, nitrogen cecairBahaya khas (putih): tiada kodNFPA 704 berlian 4 warna
0
4
0
Takat kilat Tidak mudah terbakar
Dos maut (LD) atau kepekatan dos maut (LC)
LD50 (median dos)
6.44 mg/kg (tikus, oral)
4 mg/kg (biri-biri, oral)
15 mg/kg (mamalia, oral)
8 mg/kg (tikus, oral)[3]
NIOSH (Had pendedahan kesihatan AS):
TWA 5 mg/m3[2]
REL (Disyorkan)
C 5 mg/m3 (4.7 ppm) [10 minit][2]
25 mg/m3 (sebagai CN)[2]
Sebatian berkaitan
Kation lain
Kalium sianida
Sebatian berkaitan
Hidrogen sianida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☑Y pengesahan (apa yang perlu☑Y/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

Natrium sianida merupakan sebatian kimia tak organik dengan rumus kimia NaCN. Sebatian ini merupakan sebatian pepejal, larut dalam air dan beracun. Sebatian ini biasanya digunakan dalam industri perlombongan emas.

Penghasilan[sunting | sunting sumber]

Sebatian ini boleh dihasilkan melalui tindak balas antara hidrogen sianida dan natrium hidroksida seperti yang berikut:[4]

HCN + NaOH → NaCN + H2O

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Oxford MSDS
  2. ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0562" (dalam bahasa Inggeris). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  3. ^ Templat:IDLH
  4. ^ Andreas Rubo, Raf Kellens, Jay Reddy, Norbert Steier, Wolfgang Hasenpusch "Alkali Metal Cyanides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006 Wiley-VCH, Weinheim, Germany. DOI:10.1002/14356007.i01_i01