Asid glikolik

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Jump to navigation Jump to search
Asid glikolik
Struktur kimia bagi asid glikolik
Model bebola dan batang bagi asid glikolik
Nama
Nama IUPAC
Asid 2-hidroksietanoik
Nama lain
Asid dikarbonus
Asid glikolik
Asid hidroksiasetik
Pengenalpasti
Imej Jmol-3D model
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
DrugBank
ECHA InfoCard 100.001.073
KEGG
Nombor RTECS
  • MC5250000
UNII
Sifat
C2H4O3
Jisim molar 76.05 g/mol
Rupa bentuk pepejal putih dan keserbukan
Ketumpatan 1.49 g/cm3[1]
Takat lebur 75 °C
Takat didih mengurai
70% larutan
Keterlarutan dalam Pelarut lain alkohol, aseton,
asid asetik dan
etil asetat[2]
Keasidan (pKa) 3.83
Bahaya
Bahaya-bahaya utama Mengakis (C)
Frasa R R22-Templat:R34
Frasa S S26-S36/37/39-S45
NFPA 704 (berlian api)
Kemudahbakaran kod 1: Mesti dipanaskan dahulu sebelum pencucuhan boleh berlaku. Takat kilat lebih 93°C (200°F). Cth, minyak canolaKesihatan kod 3: Pendedahan sekejap boleh menyebabkan kecederaan sementara atau sisa yang serius. Cth, gas klorinKereaktifan (kuning): tiada kod bahayaBahaya khas (putih): tiada kodNFPA 704 berlian 4 warna
1
3
Takat kilat 129 °C[3]
Sebatian berkaitan
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☑Y pengesahan (apa yang perlu☑Y/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

Asid glikolik (atau asid hidroksiasetik) ialah asid α-hidroksi (AHA) paling kecil. Pepejal kehabluran tidak berwarna, tidak berbau, dan higroskopik ini sangat terlarut di dalam air. Asid ini digunakan di dalam pelbagai produk penjagaan kulit. Asid glikolik dijumpai di dalam sesetengah tanaman gula.

Sifat[sunting | sunting sumber]

Asid glikolik lebih kuat sedikit berbanding asid asetik kerana kuasa tarikan elektron daripada kumpulan hidroksil terminalnya. Kumpulan karboksilatnya pula boleh berpadanan dengan ion logam untuk menghasilkan kompleks pengkoordinat (coordination complexes), terutamanya dengan ion-ion Pb2+ dan Cu2+ yang lebih kuat berbanding asid-asid karboksilik lain. Hal ini menunjukkan penglibatan kumpulan hidroksil dalam pembentukan kompleks sebegini barangkalinya dengan kehilangan ion dalam kumpulan tersebut.[4]

Keselamatan[sunting | sunting sumber]

Asid ini merupakan bahan perengsa yang kuat bergantung kepada pH-nya.[5] Ia boleh dimetabolismekan menjadi asid oksalik seperti etilena glikol, di mana hasil metabolisme ini boleh membahayakan jika ditelan.

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ United States National Library of Medicine "Hydroxyacetic Acid" in TOXNET Hazardous Substances Data Bank (HSDB), citing Gerhartz, W. (exec ed.), Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. 5th ed.Vol A1: Deerfield Beach, FL: VCH Publishers, 1985 to Present., p. VA13 509.
  2. ^ "DuPont Glycolic Acid Technical Information". Dicapai pada 6 Julai 2006.
  3. ^ "Glycolic Acid MSDS". Universiti Akron. Dicapai pada 18 September 2006.
  4. ^ Sigel, Astrid; Operschall, Bert P.; Sigel, Helmut (2017). "Chapter 11. Complex Formation of Lead(II) with Nucleotides and Their Constituents". Dalam Astrid, S.; Helmut, S.; Sigel, R. K. O. (para penyunting). Lead: Its Effects on Environment and Health. Metal Ions in Life Sciences. 17. de Gruyter. halaman 319–402. doi:10.1515/9783110434330-011.
  5. ^ "Glycolic Acid MSDS". ICSC:NENG1537 International Chemical Safety Cards (WHO/IPCS/ILO). CDC/NIOSH. Dicapai pada 8 Jun 2006.

Pautan luar[sunting | sunting sumber]

Templat:Agen akne