Klorida: Perbezaan antara semakan

Klorida
Nama
	Nama IUPAC sistematik Klorida; Chloride
Pengecam
No. Pendaftaran CAS	16887-00-6 ;
Imej model 3D Jmol	Imej berinteraktif;
Rujukan Beilstein	3587171
ChEBI	CHEBI:17996;
ChEMBL	ChEMBL19429 ;
ChemSpider	306 ;
Rujukan Gmelin	14910
IUPHAR/BPS	2339;
KEGG	C00698 ;
PubChem CID	312;
	InChI InChI=1S/ClH/h1H/p-1 Key: VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M ;
	SMILES [Cl-];
Sifat
Formula kimia	Cl−
Jisim molar	35.45 g·mol−1
Termokimia
Entropi molar; piawai So298	153.36 J K−1 mol−1
Entalpi pembentukan; piawai (ΔfH⦵298)	−167 kJ·mol−1
Sebatian berkaitan
Anion lain	Fluorida; Bromida; Iodida
	Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Rujukan kotak info

Layar sejarah secara interaktif

← Suntingan sebelumnya

Kandungan dihapus Kandungan ditambah

VisualWikiteks

Dalam baris

Semakan semasa pada 03:17, 29 Mei 2019

Ion klorida dibentuk apabila atom klorin menerima satu elektron untuk membentuk sebuah anion, Cl^-. Sesuatu klorida merupakan sejenis garam asid hidroklorik, H Cl. Satu contoh ialah garam halus, iaitu natrium klorida, NaCl. Dalam air, NaCl melarut dan membebaskan ion Na⁺ dan Cl^-.

Klorida juga merujuk kepada sebatian kimia yang mempunyai dua atau lebih atom klorin yang berikat secara kovalen dalam molekulnya. Ini bermaksud sesuatu klorida merupakan sebatian organik atau tak organik. Contoh klorida berikat secara kovalen tak organik yang paling ringkas ialah hidrogen klorida, HCl. Contoh klorida kovalen organik pula ialah klorometana, CH₃Cl, atau metil klorida.

Contoh klorida kovalen tak organik yang digunakan sebagai zat tindak balas ialah:

fosforus triklorida, fosforus pentaklorida, dan tionil klorida, yang merupakan bahan uji pengklorinan yang digunakan dalam makmal.
disulfur diklorida (S₂Cl₂) yang digunakan untuk pemvulkanan getah.

Rujukan[sunting | sunting sumber]

^ "Chloride ion - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information.
^ ^a ^b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. m/s. A21. ISBN 0-618-94690-X.

[1] "Chloride ion - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information.

[b1-2] Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. m/s. A21. ISBN 0-618-94690-X.

[1]

[2]

@@ Baris 1: / Baris 1: @@
+{{Chembox
-Ion '''klorida''' dibentuk apabila [[atom]] [[klorin]] menerima satu [[elektron]] untuk membentuk sebuah [[anion]], Cl<sup>-</sup>. Sesuatu klorida merupakan sejenis [[garam]] [[asid hidroklorik]], [[hidrogen|H]][[klorin|Cl]]. Satu contoh ialah garam halus, iaitu [[natrium klorida]], NaCl. Dalam air NaCl melarut menjadi ion Na<sup>+</sup> dan Cl<sup>-</sup>.
+| ImageFileL1 = Cl-.svg
+| ImageSizeL1 = 50
+| ImageFileR1 = Chloride_ion.svg
+| ImageSizeR1 = 60px
+| SystematicName = Klorida</br>''Chloride''<ref>{{Cite web|url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=312|title = Chloride ion - PubChem Public Chemical Database|work = The PubChem Project|location = USA|publisher = National Center for Biotechnology Information}}</ref>
+|Section1={{Chembox Identifiers
+| IUPHAR_ligand = 2339
+| CASNo = 16887-00-6
+| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
+| PubChem = 312
+| ChemSpiderID = 306
+| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
+| KEGG = C00698
+| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
+| ChEBI = 17996
+| ChEMBL = 19429
+| ChEMBL_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
+| Beilstein = 3587171
+| Gmelin = 14910
+| SMILES = [Cl-]
+| StdInChI = 1S/ClH/h1H/p-1
+| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
+| StdInChIKey = VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M
+| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
+}}
+|Section2={{Chembox Properties
+| Formula = {{Chem|Cl|-}}
+| Cl=1
+}}
+|Section3={{Chembox Thermochemistry
+| Entropy = 153.36 J K<sup>−1</sup> mol<sup>−1</sup><ref name=b1>{{cite book| author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 0-618-94690-X|page=A21}}</ref>
+| DeltaHf = −167&nbsp;kJ·mol<sup>−1</sup><ref name=b1 />
+}}
+|Section4={{Chembox Related
+| OtherAnions = [[Fluorida]]<br />
+[[Bromida]]<br />
+[[Iodida]]
+}}
+}}
+Ion '''klorida''' dibentuk apabila [[atom]] [[klorin]] menerima satu [[elektron]] untuk membentuk sebuah [[anion]], Cl<sup>-</sup>. Sesuatu klorida merupakan sejenis [[garam]] [[asid hidroklorik]], [[hidrogen|H]][[klorin|Cl]]. Satu contoh ialah garam halus, iaitu [[natrium klorida]], NaCl. Dalam air, NaCl melarut dan membebaskan ion Na<sup>+</sup> dan Cl<sup>-</sup>.
-Klorida juga merujuk kepada [[sebatian kimia]] yang mempunyai dua atau lebih atom klorin yang berikat secara [[kovalen]] dalam [[molekul]]nya. Ini bermaksud sesuatu klorida merupakan sebatian organik atau tak organik. Contoh klorida berikat secara kovalen tak organik yang paling ringkas ialah [[hidrogen klorida]], HCl. Contoh klorida kovalen organik pula ialah [[klorometana]], CH<sub>3</sub>Cl, atau metil klorida.
+Klorida juga merujuk kepada [[sebatian kimia]] yang mempunyai dua atau lebih atom klorin yang berikat secara [[Ikatan kovalen|kovalen]] dalam [[molekul]]nya. Ini bermaksud sesuatu klorida merupakan sebatian organik atau tak organik. Contoh klorida berikat secara kovalen tak organik yang paling ringkas ialah [[hidrogen klorida]], HCl. Contoh klorida kovalen organik pula ialah [[klorometana]], CH<sub>3</sub>Cl, atau metil klorida.
 Contoh klorida kovalen tak organik yang digunakan sebagai [[zat tindak balas]] ialah:
 *[[fosforus triklorida]], [[fosforus pentaklorida]], dan [[tionil klorida]], yang merupakan [[bahan uji]] pengklorinan yang digunakan dalam [[makmal]].
 *[[disulfur diklorida]] (S<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>) yang digunakan untuk [[pemvulkanan]] [[getah]].
+== Rujukan ==
+{{Reflist}}
+{{Klorida}}
 [[Kategori:Anion]]