Klorin monoksida
| |||
| Nama | |||
|---|---|---|---|
| Nama IUPAC pilihan
Klorin monoksida | |||
| Nama IUPAC sistematik
Klorooksidanil | |||
| Nama lain
Klorin(II) oksida
| |||
| Pengecam | |||
Imej model 3D Jmol
|
|||
| Singkatan | ClO(.) | ||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| MeSH | Chlorosyl | ||
PubChem CID
|
|||
| UNII | |||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
| Sifat | |||
| ClO | |||
| Jisim molar | 51.45 g·mol−1 | ||
| Termokimia | |||
Entalpi pembentukan
piawai (ΔfH⦵298) |
101.8 kJ/mol[1] | ||
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
| Rujukan kotak info | |||
Klorin monoksida merupakan sebatian kimia radikal bebas dengan formula kimia ClO. Klorin monoksida berperanan penting dalam kejadian penipisan ozon.
Kewujudan[sunting | sunting sumber]
Penipisan ozon[sunting | sunting sumber]
Di stratosfera, atom klorin bertindak balas dengan molekul ozon, membentuk klorin monoksida dan gas oksigen dan menyebabkan penipisan lapisan ozon.[1]
- Cl· + O3 → ClO· + O2
Sebatian ini boleh diteruskan dan radikal ClO· boleh bertindak balas seperti yang berikut:
- ClO· + O → Cl· + O2
Secara keseluruhannya, tindak balas yang berlaku adalah seperti yang berikut:
- O· + O3 → 2O2
Rujukan[sunting | sunting sumber]
- ^ a b Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. m/s. 462. ISBN 0-12-352651-5.