Pergi ke kandungan

Litium klorida

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Litium klorida
Sampel litium klorida di dalam piring kaca jernih
Model sel unit bagi litium klorida
Nama
Nama IUPAC pilihan
Litium klorida
Nama IUPAC sistematik
Litium(1+) klorida
Pengecam
Imej model 3D Jmol
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.028.375
Nombor EC
  • 231-212-3
MeSH Lithium+chloride
Nombor RTECS
  • OJ5950000
UNII
Nombor PBB 2056
  • InChI=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1 N
    Key: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M N
  • InChI=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1
    Key: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
  • InChI=1/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1
    Key: KWGKDLIKAYFUFQ-REWHXWOFAB
  • [Li+].[Cl-]
Sifat
LiCl
Jisim molar 42.394(4) g/mol
Rupa bentuk pepejal putih
higroskopik; rasa pedar dan masin
Ketumpatan 2.068 g/cm3
Takat lebur 605 °C (1,121 °F; 878 K)
Takat didih 1,382 °C (2,520 °F; 1,655 K)
55 g/100 mL (20 °C)
128.3 g/100 mL (100 °C)
Keterlarutan sangat terlarut di dalam piridina, nitrobenzena
4.1 g/100 mL (aseton)
17 g/100 mL (metanol)
2.5 g/100 mL (etanol)
1.662
Struktur
Geometri
koordinasi
Oktahedronal
Bentuk molekul Linear (gas)
Momen dwikutub 7.13 D (gas)
Termokimia
Muatan haba tentu, C 1.132 J/(g K)
-9.638 kJ/g atau -408.59 kJ/mol
Bahaya
NFPA 704 (berlian api)
NFPA 704 berlian 4 warnaKemudahbakaran kod 0: Tidak terbakar. Cth, airKesihatan kod 1: Pendedahan akan menyebabkan kerengsaan tetapi hanya kecederaan sisa kecil. Cth, turpentinKereaktifan kod 0: Biasanya stabil, walaupun di bawah keadaan pendedahan api, dan tidak reaktif dengan air. Cth, nitrogen cecairBahaya khas (putih): tiada kod
0
1
0
Takat kilat Tidak mudah bakar
Sebatian berkaitan
Anion lain
Litium fluorida
Litium bromida
Litium iodida
Kation lain
Natrium klorida
Kalium klorida
Rubidium klorida
Sesium klorida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☑Y pengesahan (apa yang perlu☑Y/N?)
Rujukan kotak info

Litium klorida ialah satu sebatian kimia dengan formula LiCl. kimia ialah sebatian ion tipikal, tetapi saiz kecil ion Li+ membawa kebangkitan kepada ciri tidak terlihat untuk klorida logam alkali lain, seperti keterlarutan luar biasa pelarut berkutub (83 g/100 mL air pada 20 °C) dan ciri higroskopiknya.[1]

  • Handbook of Chemistry and Physics, edisi 71, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
  • N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, edisi 2, Butterworth-Heinemann, Oxford, United Kingdom, 1997.
  • R. Vatassery, titration analysis of LiCl, sat'd in Ethanol by AgNO3 to precipitate AgCl(s). EP of this titration gives %Cl by mass.
  • H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968.
  1. ^ Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.

Pautan luar

[sunting | sunting sumber]