Litium klorida
Penampilan
Nama | |
---|---|
Nama IUPAC pilihan
Litium klorida | |
Nama IUPAC sistematik
Litium(1+) klorida | |
Pengecam | |
Imej model 3D Jmol
|
|
ChEBI | |
ChEMBL | |
ChemSpider |
|
ECHA InfoCard | 100.028.375 |
Nombor EC |
|
MeSH | Lithium+chloride |
PubChem CID
|
|
Nombor RTECS |
|
UNII | |
Nombor PBB | 2056 |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
Sifat | |
LiCl | |
Jisim molar | 42.394(4) g/mol |
Rupa bentuk | pepejal putih higroskopik; rasa pedar dan masin |
Ketumpatan | 2.068 g/cm3 |
Takat lebur | 605 °C (1,121 °F; 878 K) |
Takat didih | 1,382 °C (2,520 °F; 1,655 K) |
55 g/100 mL (20 °C) 128.3 g/100 mL (100 °C) | |
Keterlarutan | sangat terlarut di dalam piridina, nitrobenzena 4.1 g/100 mL (aseton) 17 g/100 mL (metanol) 2.5 g/100 mL (etanol) |
Indeks biasan (nD)
|
1.662 |
Struktur | |
Geometri koordinasi |
Oktahedronal |
Bentuk molekul | Linear (gas) |
Momen dwikutub | 7.13 D (gas) |
Termokimia | |
Muatan haba tentu, C | 1.132 J/(g K) |
Entalpi pembentukan
piawai (ΔfH⦵298) |
-9.638 kJ/g atau -408.59 kJ/mol |
Bahaya | |
NFPA 704 (berlian api) | |
Takat kilat | Tidak mudah bakar |
Sebatian berkaitan | |
Anion lain
|
Litium fluorida Litium bromida Litium iodida |
Kation lain
|
Natrium klorida Kalium klorida Rubidium klorida Sesium klorida |
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
pengesahan (apa yang perlu: / ?) | |
Rujukan kotak info | |
Litium klorida ialah satu sebatian kimia dengan formula LiCl. kimia ialah sebatian ion tipikal, tetapi saiz kecil ion Li+ membawa kebangkitan kepada ciri tidak terlihat untuk klorida logam alkali lain, seperti keterlarutan luar biasa pelarut berkutub (83 g/100 mL air pada 20 °C) dan ciri higroskopiknya.[1]
Rujukan
[sunting | sunting sumber]- Handbook of Chemistry and Physics, edisi 71, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
- N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, edisi 2, Butterworth-Heinemann, Oxford, United Kingdom, 1997.
- R. Vatassery, titration analysis of LiCl, sat'd in Ethanol by AgNO3 to precipitate AgCl(s). EP of this titration gives %Cl by mass.
- H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968.
- ^ Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
Pautan luar
[sunting | sunting sumber]- Kategori berkenaan Litium klorida di Wikimedia Commons