Kalium bitartrat

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Lompat ke: pandu arah, cari
"Krim tartar" dilencongkan ke sini. Untuk sos, sila lihat Sos tartar.
Kalium bitartrat
Kalium bitartrat
Nama
Nama lain
kalium hidrogen tartrat
krim tartar
kalium asid tartrat
monokalium tartrat
kalium;(2R,3R)-2,3,4-trihidroksi-4-oksobutanoat
Pengenalpasti
868-14-4 Yes check.svgY
ChemSpider 12783 X mark.svgN
Imej Jmol-3D Imej
PubChem 13352
Sifat
KC4H5O6
Jisim molar 188.177
Rupa bentuk serbuk kristal putih
Ketumpatan 1.05 g/cm3 (solid)
0.37 g/100mL (20 °C)
6.1 g/100mL (100 °C)
Keterlarutan larut dalam asid, alkali
tidak larut dalam asid asetik, alkohol
1.511
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 Yes check.svgY pengesahan (apa yang perluYes check.svgY/X mark.svgN?)

Rujukan kotak info

Kalium bitartrat, juga dikenali sebagai kalium hidrogen tartrat, dengan formula KC4H5O6, adalah hasil sampingan pembuatan wain. Dalam masakan ia dikenali sebagai krim tartar. Ia adalah garam asid kalium daripada asid tartarik (sejenis asid karboksilik).

Kejadian[sunting | sunting sumber]

Kalium bitartrat dalam botol wain putih kosong

Kalium bitartrat menghablur dalam tong wain semasa penapaian jus anggur, dan boleh mendak daripada wain dalam botol. Hablur (berlian wain) sering akan terbentuk di bahagian bawah gabus dalam botol wain yang penuh yang telah disimpan pada suhu di bawah 10 °C (50 °F), dan akan jarang, jika pernah, larut secara semula jadi ke dalam wain.

Hablur ini juga mendak daripada jus anggur segar yang telah sejuk atau dibiarkan untuk beberapa ketika.[1] Untuk mengelakkan hablur terbentuk dalam jem atau agar-agar anggur buatan sendiri, jus anggur segar yang hendak digunakan perlu disejukkan semalaman untuk menggalakkan penghabluran. Hablur kalium bitartrat dikeluarkan dengan penapisan melalui dua lapisan kain hipoksia tipis. Jus ditapis kemudian boleh dibuat menjadi jem atau agar-agar.[2] Dalam beberapa kes ia melekat ke sisi bekas yang sejuk, jadi tidak perlu penapisan.

Bentuk mentah (dikenali sebagai beeswing) dikumpul dan dibersihkan untuk menghasilkan serbuk berasid putih dan tidak berbau yang digunakan untuk pelbagai tujuan isi rumah masakan dan lain-lain.

Aplikasi[sunting | sunting sumber]

Dalam makanan[sunting | sunting sumber]

Folger's Golden Gate Cream Tartar,separuh pertama abad ke-20

Dalam makanan, kalium bitartrat digunakan untuk:

Selain itu ia digunakan sebagai komponen:

Garam asid yang serupa, natrium asid pirofosfat, boleh dikelirukan dengan krim tartar kerana fungsi bersama mereka sebagai komponen serbuk penaik.

Kegunaan isi rumah[sunting | sunting sumber]

Kalium bitartrat boleh dicampur dengan cecair berasid seperti jus limau atau cuka putih untuk membuat pes ejen pembersihan untuk logam seperti tembaga, aluminium atau tembaga, atau dengan air untuk aplikasi pembersihan lain seperti membuang kesan kotoran ringan daripada porselin.[3] Campuran ini kadang-kadang tersilap buat dengan cuka dan natrium bikarbonat (serbuk penaik), yang sebenarnya bertindak balas untuk meneutralkan satu sama lain, mewujudkan karbon dioksida dan larutan natrium asetat.

Krim tartar sering digunakan dalam pencelupan tradisional di mana tindakan pengkompleks ion tartrat digunakan untuk melaraskan kelarutan dan hidrolisis daripada garam tajam seperti stanum klorida dan alum.

Krim tartar, apabila dicampurkan ke dalam pes dengan hidrogen peroksida, boleh digunakan untuk membersihkan karat daripada beberapa alat tangan, khususnya kikir tangan. Pes digunakan dan dibiarkan untuk beberapa jam dan kemudian dibersihkan dengan larutan soda penaik/air. Satu lagi bilasan dengan air, pengeringan yang menyeluruh dan meletakkan selapisan nipis minyak akan melindungi kikir daripada berkarat lagi.

Melambatkan masa tetapan bagi produk plaster Paris (yang paling banyak digunakan dalam kerja-kerja dinding plaster batu kapur dan karya seni penuangan) biasanya dicapai dengan pendahuluan mudah untuk hampir sebarang asid yang dicairkan ke dalam air campuran. Pracampuran tambahan kalis komersial dijual oleh USG untuk diniagakan dengan tukang plaster dalaman termasuk sekurang-kurangnya 40% kalium bitartrat. Bahan-bahan lain adalah plaster Paris yang sama dan kuarza silika agregat yang sudah terkenal dalam produk utama. Ini bermakna hanya bahan aktif adalah krim tartar.[4]

Dalam banyak isi rumah, salah satu kegunaan yang paling biasa untuk krim tartar adalah untuk doh mainan buatan sendiri.

Kegunaan perubatan[sunting | sunting sumber]

Krim tartar telah digunakan secara dalaman sebagai pencahar. Kegunaan sebagai pencahar adalah berbahaya kerana lebihan kalium, untuk hipokalemia, mungkin berlaku.[5]

Kimia[sunting | sunting sumber]

Kalium bitartrat adalah standard rujukan utama Institut Piawaian dan Teknologi untuk penimbal pH. Dengan menggunakan lebihan garam dalam air, larutan tepu dicipta dengan pH 3.557 pada 25 °C (77 °F). Setelah pelarutan dalam asid, kalium bitartrat akan terlerai kepada asid tartrat, ion tartrat, dan kalium. Oleh itu, larutan tepu mewujudkan penimbal dengan pH piawai. Sebelum digunakan sebagai piawaian, ia adalah disyorkan bahawa larutan ditapis atau disiring antara 22 °C (72 °F) dan 28 °C (82 °F).[6] Kalium karbonat boleh dibuat dengan menyalakan krim tartar menghasilkan "abu mutiara". Proses ini kini lapuk tetapi menghasilkan kualiti yang lebih tinggi (kesucian yang munasabah) daripada "potasy" yang diekstrak daripada kayu atau abu tumbuhan yang lain.

Lihat juga[sunting | sunting sumber]

Rujukan[sunting | sunting sumber]

Nota

  1. ^ Lloyds Vinyard FAQs
  2. ^ National Center for Home Food Preservation
  3. ^ Michigan State University Extension Home Maintenance And Repair - Homemade Cleaners - 01500631, 06/24/03
  4. ^ "Material Safety Data Sheet: Gypsum Plaster Retarder for Lime-Based Products" (PDF). USG Inc. Dicapai pada 21 July 2016. 
  5. ^ Daniel E. Rusyniak, Pamela J. Durant, James B. Mowry, Jo A. Johnson, Jayne A. Sanftleben, Joanne M. Smith (2013). "Life-Threatening Hyperkalemia from Cream of Tartar Ingestion". Journal of Medical Toxicology. 9 (1): 79–81. PMC 3570668Boleh diakses secara bebas. PMID 22926733. doi:10.1007/s13181-012-0255-x. 
  6. ^ Harris, Daniel C. (17 July 2006), Quantitative Chemical Analysis (edisi 7th), New York: W. H. Freeman, ISBN 978-0-7167-7694-9 

Pautan luar[sunting | sunting sumber]

Templat:Potassium compounds