Asid sitrik

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Jump to navigation Jump to search
"E330" dilencongkan ke sini. Untuk the locomotive, sila lihat FS Class E330.
Templat:Chembox EC-number
Asid sitrik
Zitronensäure - Citric acid.svg
Citric-acid-3D-balls.png
Asid sitrik
Nama
Nama IUPAC
Asid 2-hidroksipropana-1,2,3-trikarboksilik
Nama lain
Asid sitrik
Asid 3-karboksi-3-hidroksipentanedioik
Asid 2-hidroksi-1,2,3-propanatrikarboksilik [1]
Pengenalpasti
Kod ATC A09AB04
77-92-9 Yes check.svgY
ChEBI CHEBI:30769 Yes check.svgY
ChEMBL ChEMBL1261 Yes check.svgY
ChemSpider 305 Yes check.svgY
DrugBank DB04272 Yes check.svgY
Imej Jmol-3D Imej
KEGG D00037 Yes check.svgY
PubChem 311
Nombor RTECS GE7350000
UNII XF417D3PSLTemplat:Fdacite
Sifat
C6H8O7
Jisim molar 192.12 g·mol−1
Rupa bentuk pepejal berhablur putih
Odor tak berbau
Ketumpatan 1.665 g/cm3 (kontang)
1.542 g/cm3 (18 °C, monohidrat)
Takat lebur 156 °C (313 °F; 429 K)
Takat didih 310 °C (590 °F; 583 K) terurai apabila mencapai 175 °C[3]
117.43 g/100 mL (10 °C)
147.76 g/100 mL (20 °C)
180.89 g/100 mL (30 °C)
220.19 g/100 mL (40 °C)
382.48 g/100 mL (80 °C)
547.79 g/100 mL (100 °C)[2]
Keterlarutan larut dalam alkohol, eter, etil asetat, dimetil sulfoksida
tidak larut dalam C6H6, CHCl3, CS2, toluena[3]
Keterlarutan dalam etanol 62 g/100 g (25 °C)
Keterlarutan dalam amil asetat 4.41 g/100 g (25 °C)[3]
Keterlarutan dalam dietil eter 1.05 g/100 g (25 °C)[3]
Keterlarutan dalam 1,4-Dioksana 35.9 g/100 g (25 °C)[3]
log P -1.64
Keasidan (pKa) 1 = 3.13
2 = 4.76
3 = 6.39,[4] 6.40[5]
1.493 - 1.509 (20 °C)[2]
1.46 (150 °C)[3]
Kelikatan 6.5 cP (50% aq. sol.)[2]
Struktur
Struktur kristal Monoklinik
Termokimia
Muatan haba tentu, C 226.51 J/mol·K (26.85 °C)[6]
Entropi molar
piawai
So298
252.1 J/mol·K[6]
Entalpi piawai
pembentukan
ΔfHo298
-1548.8 kJ/mol[2]
Entalpi piawai
pembakaran
ΔcHo298
-1960.6 kJ/mol[6]
-1972.34 kJ/mol (monohydrate)[2]
Bahaya
Bahaya-bahaya utama kerengsaan kulit dan mata
MSDS HMDB
Piktogram GHS Templat:GHS07[7]
Perkataan isyarat GHS Warning
Templat:H-phrases[7]
Templat:P-phrases[7]
Pengelasan EU Templat:Hazchem Xi Templat:Hazchem C
Frasa R Templat:R34, R36/37/38, Templat:R41
Frasa S Templat:S24/25, S26, S36/37/39, S45
NFPA 704
Takat kilat 155 °C (311 °F; 428 K)
345 °C (653 °F; 618 K)
Had letupan 8%
3000 mg/kg (rats, oral)
Sebatian berkaitan
Sebatian berkenaan Sodium citrate
Calcium citrate
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 Yes check.svgY pengesahan (apa yang perluYes check.svgY/X mark.svgN?)

Rujukan kotak info

Asid sitrik merupakan asid organik lemah dengan formula C6H8O7. Ia merupakan pengawet semula jadi yang wujud secara semula jadi dalam buah sitrus dan juga digunakan untuk menambah rasa berasid atau masam kepada makanan dan minuman. Dalam biokimia, bes konjugat bagi asid sitrik, sitrat, adalah penting sebagai perantara dalam kitaran asid sitrik, yang berlaku dalam proses metabolisme bagi seluruh organisma aerobik. Ia terdiri daripada 3 kumpulan karboksil (R-COOH).

Asid sitrik merupakan bahan kimia komoditi, dan lebih daripada satu juta tan dihasilkan setiap tahun melalui kaedah penapaian. Sebahagian besarnya ia digunakan sebagai pengasid, perisa, dan sebagai agen pengelat.

Properties[sunting | sunting sumber]

Kristal asid sitrik di bawah cahaya terkutub, 200X diperbesarkan
Kepekatan pH
1M ≈1.57
0.5M ≈1.72
0.1M ≈2.57

Pada suhu bilik, asid sitrik merupakan serbuk putih higroskopik berhablur. Ia boleh wujud dalam bentuk kontang (bebas air) atau sebagai monohidrat. Bentuk kontang terhablur dari air panas, manakala monohidrat terbentuk apabila asid sitrik dihablurkan dari air sejuk. Monohidrat boleh ditukar kepada bentuk yang kontang dengan pemanasan melebihi 78 °C. Asid sitrik juga terlarut dalam pelarut etanol kontang (76 bahagian asid sitrik per 100 bahagian etanol) pada suhu 15 °C.

Dalam struktur kimia, asid sitrik berkongsi sifat sebahagian besar asid karboksilik. Apabila ia dipanaskan melebihi 175 °C, ia terurai melalui proses kehilangan karbon dioksida dan air (lihat pengdekarboksilan).

Asid sitrik adalah asid lebih kuat sedikit daripada asid karboksilik biasa kerana anion boleh distabilkan oleh ikatan hidrogen intramolekul dari kumpulan protik lain pada asid sitrik.

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ David R. Lide, penyunting (2005). "Physical Constants of Organic Compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi Internet Version). Boca Raton, FL: CRC Press. 
  2. ^ a b c d e Templat:PubChemLink
  3. ^ a b c d e f http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=1624
  4. ^ "Data for Biochemical Research". ZirChrom Separations, Inc. Dicapai January 11, 2012. 
  5. ^ "Ionization Constants of Organic Acids". Michigan State University. Dicapai January 11, 2012. 
  6. ^ a b c Templat:Nist
  7. ^ a b c http://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/sial/251275 Citric acid

Pautan luar[sunting | sunting sumber]