Asid sitrik

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Jump to navigation Jump to search
Asid sitrik
Zitronensäure - Citric acid.svg
Citric-acid-3D-balls.png
Asid sitrik
Nama
Nama IUPAC
Asid 2-hidroksipropana-1,2,3-trikarboksilik
Nama lain
Asid sitrik
Asid 3-karboksi-3-hidroksipentanedioik
Asid 2-hidroksi-1,2,3-propanatrikarboksilik [1]
Pengenalpasti
Imej Jmol-3D model
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
DrugBank
ECHA InfoCard 100.000.973
Nombor EC
  • 201-069-1
Nombor E E330 (antioxidants, ...)
KEGG
Nombor RTECS
  • GE7350000
UNII
Sifat
C6H8O7
Jisim molar 192.12 g·mol−1
Rupa bentuk pepejal berhablur putih
Odor tak berbau
Ketumpatan 1.665 g/cm3 (kontang)
1.542 g/cm3 (18 °C, monohidrat)
Takat lebur 156 °C (313 °F; 429 K)
Takat didih 310 °C (590 °F; 583 K)
117.43 g/100 mL (10 °C)
147.76 g/100 mL (20 °C)
180.89 g/100 mL (30 °C)
220.19 g/100 mL (40 °C)
382.48 g/100 mL (80 °C)
547.79 g/100 mL (100 °C)[2]
Keterlarutan larut dalam alkohol, eter, etil asetat, dimetil sulfoksida
tidak larut dalam C6H6, CHCl3, CS2, toluena[3]
Keterlarutan dalam etanol 62 g/100 g (25 °C)
Keterlarutan dalam amil asetat 4.41 g/100 g (25 °C)[3]
Keterlarutan dalam dietil eter 1.05 g/100 g (25 °C)[3]
Keterlarutan dalam 1,4-Dioksana 35.9 g/100 g (25 °C)[3]
log P -1.64
Keasidan (pKa) 1 = 3.13
2 = 4.76
3 = 6.39,[4] 6.40[5]
1.493 - 1.509 (20 °C)[2]
1.46 (150 °C)[3]
Kelikatan 6.5 cP (50% aq. sol.)[2]
Struktur
Struktur kristal Monoklinik
Termokimia
Muatan haba tentu, C 226.51 J/mol·K (26.85 °C)[6]
Entropi molar
piawai
So298
252.1 J/mol·K[6]
-1548.8 kJ/mol[2]
-1960.6 kJ/mol[6]
-1972.34 kJ/mol (monohydrate)[2]
Bahaya
Bahaya-bahaya utama kerengsaan kulit dan mata
Piktogram GHS GHS07: Harmful[7]
Perkataan isyarat GHS Warning
H319[7]
P305+351+338[7]
NFPA 704 (berlian api)
Takat kilat 155 °C (311 °F; 428 K)
345 °C (653 °F; 618 K)
Had letupan 8%
Dos maut (LD) atau kepekatan dos maut (LC)
LD50 (median dos)
3000 mg/kg (rats, oral)
Sebatian berkaitan
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☑Y pengesahan (apa yang perlu☑Y/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

Asid sitrik merupakan asid organik lemah dengan formula C6H8O7. Ia merupakan pengawet semula jadi yang wujud secara semula jadi dalam buah sitrus dan juga digunakan untuk menambah rasa berasid atau masam kepada makanan dan minuman. Dalam biokimia, bes konjugat bagi asid sitrik, sitrat, adalah penting sebagai perantara dalam kitaran asid sitrik, yang berlaku dalam proses metabolisme bagi seluruh organisma aerobik. Ia terdiri daripada 3 kumpulan karboksil (R-COOH).

Asid sitrik merupakan bahan kimia komoditi, dan lebih daripada satu juta tan dihasilkan setiap tahun melalui kaedah penapaian. Sebahagian besarnya ia digunakan sebagai pengasid, perisa, dan sebagai agen pengelat.

Properties[sunting | sunting sumber]

Kristal asid sitrik di bawah cahaya terkutub, 200X diperbesarkan
Kepekatan pH
1M ≈1.57
0.5M ≈1.72
0.1M ≈2.57

Pada suhu bilik, asid sitrik merupakan serbuk putih higroskopik berhablur. Ia boleh wujud dalam bentuk kontang (bebas air) atau sebagai monohidrat. Bentuk kontang terhablur dari air panas, manakala monohidrat terbentuk apabila asid sitrik dihablurkan dari air sejuk. Monohidrat boleh ditukar kepada bentuk yang kontang dengan pemanasan melebihi 78 °C. Asid sitrik juga terlarut dalam pelarut etanol kontang (76 bahagian asid sitrik per 100 bahagian etanol) pada suhu 15 °C.

Dalam struktur kimia, asid sitrik berkongsi sifat sebahagian besar asid karboksilik. Apabila ia dipanaskan melebihi 175 °C, ia terurai melalui proses kehilangan karbon dioksida dan air (lihat pengdekarboksilan).

Asid sitrik adalah asid lebih kuat sedikit daripada asid karboksilik biasa kerana anion boleh distabilkan oleh ikatan hidrogen intramolekul dari kumpulan protik lain pada asid sitrik.

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ David R. Lide, penyunting (2005). "Physical Constants of Organic Compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (ed. Internet Version). Boca Raton, FL: CRC Press.
  2. ^ a b c d e Templat:PubChemLink
  3. ^ a b c d e Ralat petik: Tag <ref> tidak sah; teks bagi rujukan chemister tidak disediakan
  4. ^ "Data for Biochemical Research". ZirChrom Separations, Inc. Dicapai pada January 11, 2012.
  5. ^ "Ionization Constants of Organic Acids". Michigan State University. Dicapai pada January 11, 2012.
  6. ^ a b c Templat:Nist
  7. ^ a b c http://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/sial/251275 Citric acid

Pautan luar[sunting | sunting sumber]