Kloroform

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Jump to navigation Jump to search
Kloroform
Chloroform displayed.svg
Chloroform-3D-balls.png
Cecair kloroform dalam sebuah tabung uji
Nama
Nama pilihan IUPAC
Triklorometana
Trichloromethane
Nama lain
Chloroform[1]
Pengenalpasti
67-66-3 Yes check.svgY
ChEBI CHEBI:35255 Yes check.svgY
ChEMBL ChEMBL44618 Yes check.svgY
ChemSpider 5977 Yes check.svgY
Nombor EC 200-663-8
Imej Jmol-3D Imej
KEGG C13827 Yes check.svgY
PubChem 6212
Nombor RTECS FS9100000
UNII 7V31YC746XTemplat:Fdacite
Sifat
CHCl3
Jisim molar 119.37 g·mol−1
Rupa bentuk Cecair tidak berwarna
Ketumpatan 1.564 g/cm3 (−20 °C)
1.489 g/cm3 (25 °C)
1.394 g/cm3 (60 °C)
Takat lebur −63.5 °C (−82.3 °F; 209.7 K)
Takat didih 61.15 °C (142.07 °F; 334.30 K)
Terurai pada 450 °C
10.62 g/L (0 °C)
8.09 g/L (20 °C)
7.32 g/L (60 °C)
Keterlarutan Larut dalam benzena
Bercampur dalam dietil eter, minyak, ligroin, alkohol, CCl4, CS2
Keterlarutan dalam aseton ≥ 100 g/L (19 °C)
Keterlarutan dalam dimetil sulfoksida ≥ 100 g/L (19 °C)
Tekanan wap 0.62 kPa (−40 °C)
7.89 kPa (0 °C)
25.9 kPa (25 °C)
313 kPa (100 °C)
2.26 MPa (200 °C)
3.67 L·atm/mol (24 °C)
Keasidan (pKa) 15.7 (20 °C)
UV-vismax) 250 nm, 260 nm, 280 nm
−59.30·10−6 cm3/mol
Konduktiviti terma 0.13 W/m·K (20 °C)
1.4459 (20 °C)
Kelikatan 0.563 cP (20 °C)
Struktur
Bentuk molekul Tetrahedron
Momen dwikutub 1.15 D
Termokimia
Muatan haba tentu, C 114.25 J/mol·K
Entropi molar
piawai
So298
202.9 J/mol·K
Entalpi piawai
pembentukan
ΔfHo298
−134.3 kJ/mol
−71.1 kJ/mol
Entalpi piawai
pembakaran
ΔcHo298
473.21 kJ/mol
Bahaya
Bahaya-bahaya utama Karsinogen – Toksin pembiajan [2] [3]
MSDS [1]
Piktogram GHS Templat:GHS06Templat:GHS08
Perkataan isyarat GHS Bahaya (Danger)
Templat:H-phrases
Templat:P-phrases
NFPA 704
Kemudahbakaran kod 0: Tidak terbakar. Cth, airKesihatan kod 2: Kuat atau berterusan tetapi bukan pendedahan kronik mungkin menyebabkan hilang upaya sementara atau kemungkinan kecederaan sisa. Cth, kloroformKereaktifan kod 0: Biasanya stabil, walaupun di bawah keadaan pendedahan api, dan tidak reaktif dengan air. Cth, nitrogen cecairBahaya khas (putih): tiada kodNFPA 704 berlian 4 warna
0
2
0
Takat kilat Tidak mudah terbakar
704 mg/kg (tikus, kulit)[4]
9,617 ppm (tikus, 4 jam)[5]
Had pendedahan kesihatan AS (NIOSH):
50 ppm (240 mg/m3)[2]
REL (Disyorkan)
Ca ST 2 ppm (9.78 mg/m3) [60 minit][2]
500 ppm[2]
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 Yes check.svgY pengesahan (apa yang perluYes check.svgY/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

Klorofom atau triklorometana ialah sebuah sebatian organik dengan formula CHCl3 . Sebatian ini adalah tidak berwarna, berbau manis, cecair tumpat yang dihasilkan secara besar-besaran sebagai pelopor kepada PTFE dan penyejuk, tetapi permintaan yang semakin menurun. Ia adalah salah satu daripada empat klorometana dan merupakan suatu trihalometana.

Struktur[sunting | sunting sumber]

Molekul ini menggunakan geometri molekul tetrahedron dengan simetri C3v.

Kejadian semulajadi[sunting | sunting sumber]

Jumlah fluks global klorofom yang melalui persekitaran adalah dianggarkan 660 000 tan setiap tahun, dan kira-kira 90% daripada pengeluaran adalah semula jadi. Pelbagai jenis rumpai laut menghasilkan klorofom, dan kulat dipercayai menghasilkan klorofom di dalam tanah.

Klorofom meruwap dengan mudah dari tanah dan permukaan air dan melalui degradasi dalam udara untuk menghasilkan fosgen, diklorometana, formil klorida, karbon monoksida, karbon dioksida dan hidrogen klorida. Separuh hayatnya di udara antara 55-620 hari. Biodegradasi dalam air dan tanah adalah perlahan. Klorofom tidak membiotumpuk dalam organisma akuatik dengan ketara.

Sejarah[sunting | sunting sumber]

The Discovery of Chloroform, bahasa isyarat, 1913

Klorofom telah disintesis secara bebas oleh dua kumpulan pada tahun 1831: Liebig menjalankan belahan alkali kloral, manakala Soubeirain memperoleh sebatian dengan tindak balas peluntur klorin dalam kedua-dua etanol dan aseton. Pada tahun 1835, Dumas menyediakan bahan melalui belahan trikloroasetik asid alkali. Regnault menyeediakan triklorometana dengan pengklorinan monoklorometana. Menjelang tahun 1850-an, kloroform telah dihasilkan secara komersial dengan menggunakan prosedur Liebig, yang mengekalkan kepentingannya sehingga 1960-an. Kini, triklorometana, bersama-sama dengan diklorometana disediakan semata-mata dan secara besar-besaran dengan pengklorinan metana dan monoklorometana.

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ "Front Matter". Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book). Cambridge: The Royal Society of Chemistry. 2014. m/s. 661. doi:10.1039/9781849733069-FP001. ISBN 978-0-85404-182-4. The retained names ‘bromoform’ for HCBr3, ‘chloroform’ for HCCl3, and ‘iodoform’ for HCI3 are acceptable in general nomenclature. Preferred IUPAC names are substitutive names. 
  2. ^ a b c d NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0127" (dalam bahasa Inggeris). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  3. ^ Toxicity on PubChem
  4. ^ Lewis, Richard J. (2012). Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials (edisi 12th). ISBN 978-0-470-62325-1. 
  5. ^ a b Templat:IDLH
  6. ^ "PubChem: Safety and Hazards - GHS Classification". National Center for Biotechnology Information, U.S. National Library of Medicine. 

Pautan luar[sunting | sunting sumber]

  • Kategori berkenaan Kloroform di Wikimedia Commons