Asid klorik
| |
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama lain
asid klorin(V)
| |
| Pengecam | |
Imej model 3D Jmol
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.303 |
| Nombor EC |
|
PubChem CID
|
|
| UNII | |
| Nombor PBB | 2626 |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| HClO3 | |
| Jisim molar | 84.45914 |
| Rupa bentuk | larutan tidak berwarna |
| Ketumpatan | 1 g/mL (kira-kira) |
| >40 g/100 ml (20 °C) | |
| Keasidan (pKa) | kira-kira −1 |
| Struktur | |
| Bentuk molekul | 三角锥 |
| Bahaya | |
| Bahaya-bahaya utama | pengoksidaan |
| Sebatian berkaitan | |
Anion lain
|
asid bromik、asid iodik |
Kation lain
|
ammonium klorat、natrium klorat、 kalium klorat |
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Rujukan kotak info | |
Asid klorik ialah sejenisoksiasid klorin yang ada formula kimia HClO3.Dalam oksiasid ini,keadaan pengoksidaan klorin ialah +5.Asid klorik adalah keasidan yang kuat（pKa≈−1） dan pengoksidaan kuat.Asid klorik boleh menghasilkan klorat.
Menghasilan[sunting | sunting sumber]
Ia boleh dihasilkan dengan mereaksikan barium klorat dan asid sulfurik：
- Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4
atau memanaskan asid klorus untuk merebutkan ia：
- 3HClO → HClO3 + 2 HCl
Lihat juga[sunting | sunting sumber]
Rujukan[sunting | sunting sumber]
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ed. 2nd), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4CS1 maint: multiple names: authors list (link)
- King, R. B. (Ed.) (1994) Encyclopedia of Inorganic Chemistry, Vol. 2, p. 658. Chichester:Wiley. ISBN 0-471-93620-0