This page uses a title or full text manual conversion

Asid klorik

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Jump to navigation Jump to search
Asid klorik
asid klorik
asid klorik
Nama
Nama lain
asid klorin(V)
Pengenalpasti
7790-93-4 X mark.svgN
ChemSpider 18513
Nombor EC 232-233-0
Imej Jmol-3D Imej
PubChem 19654
UNII Z0V9L75H3K
Penomboran UN 2626
Sifat
HClO3
Jisim molar 84.45914
Rupa bentuk larutan tidak berwarna
Ketumpatan 1 g/mL (kira-kira)
>40 g/100 ml (20 °C)
Keasidan (pKa) kira-kira −1
Struktur
Bentuk molekul 三角锥
Bahaya
Bahaya-bahaya utama pengoksidaan
Sebatian berkaitan
Anion lain asid bromikasid iodik
Kation lain ammonium kloratnatrium klorat
kalium klorat
Sebatian berkenaan asid hidroklorikasid hipoklorus
asid klorusasid perklorik
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Rujukan kotak info

Asid klorik ialah sejenisoksiasid klorin yang ada formula kimia HClO3.Dalam oksiasid ini,keadaan pengoksidaan klorin ialah +5.Asid klorik adalah keasidan yang kuat(pKa≈−1) dan pengoksidaan kuat.Asid klorik boleh menghasilkan klorat.

Menghasilan[sunting | sunting sumber]

Ia boleh dihasilkan dengan mereaksikan barium klorat dan asid sulfurik

Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4

atau memanaskan asid klorus untuk merebutkan ia:

3HClO → HClO3 + 2 HCl

Lihat juga[sunting | sunting sumber]

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ed. 2nd), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4Selenggaraan CS1: pelbagai nama: senarai pengarang (link)
  • King, R. B. (Ed.) (1994) Encyclopedia of Inorganic Chemistry, Vol. 2, p. 658. Chichester:Wiley. ISBN 0-471-93620-0

Templat:Klorat