Asid fluoroborik

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
(Dilencongkan dari Asid floroborik)
Jump to navigation Jump to search
Asid fluoroborik
Formula rangka asid fluoroborik
Nama
Nama pilihan IUPAC
Asid tetrafluoroborik
Nama lain
Asid borofluorik
Asid hidrofluoroborik
Hidrogen tetrafluoroborat
Pengenalpasti
16872-11-0 Yes check.svgY
ChEBI CHEBI:38902 X mark.svgN
ChemSpider 26156 X mark.svgN
Nombor EC 240-898-3
Rujukan Gmelin 21702
Imej Jmol-3D Imej
MeSH Fluoroboric+acid
PubChem 28118
Nombor RTECS ED2685000
Penomboran UN 1775
Sifat
HBF4
Jisim molar 87.81 g·mol−1
Rupa bentuk Cecair tidak berwarna
Takat lebur −90 °C (−130 °F; 183 K)
Takat didih 130 °C (266 °F; 403 K)
Keasidan (pKa) -0.4
Kebesan (pKb) 14.4
Bahaya
MSDS External MSDS
Indeks EU 009-010-00-X
Pengelasan EU Templat:Hazchem C
Frasa R Templat:R34
Frasa S S1/2, S26, Templat:S27, S45
NFPA 704
Kemudahbakaran kod 0: Tidak terbakar. Cth, airKesihatan kod 3: Pendedahan sekejap boleh menyebabkan kecederaan sementara atau sisa yang serius. Cth, gas klorinKereaktifan kod 0: Biasanya stabil, walaupun di bawah keadaan pendedahan api, dan tidak reaktif dengan air. Cth, nitrogen cecairBahaya khas (putih): tiada kodNFPA 704 berlian 4 warna
0
3
0
Sebatian berkaitan
Sebatian berkenaan Hidrogen fluorida
Asid triflik
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 Yes check.svgY pengesahan (apa yang perluYes check.svgY/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

Asid fluoroborik atau asid fluoborik (nama sistematik: oksonium tetrafluoroboranuida atau oksonium tetrafluoridoborat(1-)) ialah satu sebatian tak organik dengan formula kimia H3OBF4. Ciri-cirinya yang tersendiri masih belum diketahui kini kerana asid fluoroborik belum pernah diasingkan. Ia terhasil sebagai bahan perantaraan sebelum pembentukan garam-garam fluoroborat lain. Ia dikelaskan sebagai asid kuat; asid fluoroborik bersifat menghakis dan boleh menembusi kulit.

Ia boleh didapati secara komersil dalam bentuk larutan dalam air dan pelarut lain seperti dietil eter. Dengan kekuatan yang setara dengan asid nitrik, asid fluoroborik ialah asid kuat dengan bes konjugat yang kurang mengkoordinat dan tidak mengoksida.

Penghasilan[sunting | sunting sumber]

Asid fluoroborik tulen belum pernah dihasilkan, tetapi larutan akua bagi HBF4 boleh dihasilkan dengan melarutkan asid borik dalam larutan asid hidrofluorik akua pada suhu antara 20 hingga 25 °C.[1] Tiga molekul HF bertindak balas untuk menghasilkan bahan perantaraan boron trifluorida dan molekul keempat menghasilkan asid fluoroborik.

B(OH)3 + 4 HF → H3O+ + BF
4
+ 2 H2O

Larutan akua asid fluoroborik juga boleh dihasilkan dengan mengenakan asid borik pejal dengan asid heksafluorosilikik diikuti dengan pengeluaran silikon dioksida yang termendap. Larutan kontang boleh dihasilkan dengan asetik kontang.[2]

Garam[sunting | sunting sumber]

Rencana utama: Tetrafluoroborat

Asid fluoroborik ialah bahan utama yang terhasil sebelum garam fluoroborat yang biasanya dihasilkan melalui tindak balas asid-bes. Garam-garam tak organik ini adalah bahan perantaraan dalam pengeluaran bahan-bahan menghalang kebakaran dan frit pengacaan, dan juga dalam penjanaan elektrolitik boron. HBF4 turut digunakan dalam pemunaran aluminium dan pencelupasidan.

Kegunaan[sunting | sunting sumber]

Kimia organik[sunting | sunting sumber]

HBF4 digunakan sebagai pemangkin dalam pengalkilan dan pempolimeran. Dalam tindak balas pelindungan karbohidrat, asid fluoroborik berupa eter ialah pemangkin yang efisien dan menjimatkan kos bagi tindak balas transasetalasi dan pengisopropilidenaan. Larutan asetonitril membelah asetal dan sesetengah eter, sementara asid fluoroborik kemas mengeluarkan kumpulan tert-butoksikarbonil.

Sel galvanik[sunting | sunting sumber]

HBF4 akua digunakan sebagai elektrolit dalam sistem sensor oksigen sel galvanik. Ia terdiri daripada satu anod, katod dan membran telap oksigen. Larutan HBF4 boleh melarut plumbum(II) oksida daripada anod dalam bentuk plumbum tetrafluoroborat sementara tidak mengubah bahagian-bahagian lain dalam sistem.

Penyaduran logam[sunting | sunting sumber]

Campuran CrO3, HBF4 dan asid sulfonik bersama rawatan katod menghasilkan keluli bersadur timah. Campuran timah(I) fluoroborat/asid fluoroborik dan bahan uji organik digunakan sebagai elektrolit dalam rawatan katod proses penyaduran timah. Proses elektropeendapan dan pelucuran elektrolitik yang serupa digunakan untuk memperoleh aloi logam tertentu.

Asid fluoroborik lain[sunting | sunting sumber]

Satu siri asid fluoroborik diketahui wujud dalam larutan akua. Siri ini boleh dinyatakan seperti berikut:[3]

  • H[B(OH)4]
  • H[BF(OH)3]
  • H[BF2(OH)2]
  • H[BF3(OH)]
  • H[BF4]

Lihat juga[sunting | sunting sumber]

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Templat:OrgSynth
  2. ^ Friestad, G. K.; Branchaud, B. P. (2001). Tetrafluoroboric Acid. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. John Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.rt035.Selenggaraan CS1: pelbagai nama: senarai pengarang (link)
  3. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ed. 2nd), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4Selenggaraan CS1: pelbagai nama: senarai pengarang (link)
  • Albert, R.; Dax, K.; Pleschko, R.; Stütz, A. E. (1985). "Tetrafluoroboric acid, an efficient catalyst in carbohydrate protection and deprotection reactions". Carbohydrate Research. 137: 282–290. doi:10.1016/0008-6215(85)85171-5.Selenggaraan CS1: pelbagai nama: senarai pengarang (link)
  • Bandgar, B. P.; Patil, A. V.; Chavan, O. S. (2006). "Silica supported fluoroboric acid as a novel, efficient and reusable catalyst for the synthesis of 1,5-benzodiazepines under solvent-free conditions". Journal of Molecular Catalysis A: Chemical. 256 (1–2): 99–105. doi:10.1016/j.molcata.2006.04.024.Selenggaraan CS1: pelbagai nama: senarai pengarang (link)
  • Heintz, R. A.; Smith, J. A.; Szalay, P. S.; Weisgerber, A.; Dunbar, K. R. (2002). "Homoleptic Transition Metal Acetonitrile Cations with Tetrafluoroborate or Trifluoromethanesulfonate Anions". Inorganic Syntheses. 33: 75–83. doi:10.1002/0471224502.Selenggaraan CS1: pelbagai nama: senarai pengarang (link)
  • Templat:Housecroft2nd
  • Meller, A. (1988). "Boron". Gmelin Handbook of Inorganic Chemistry. 3. New York: Springer-Verlag. halaman 301–310.
  • Perry, D. L.; Phillips, S. L. (1995). Handbook of Inorganic Compounds (ed. 1st). Boca Raton: CRC Press. m/s. 1203. ISBN 9780849386718.Selenggaraan CS1: pelbagai nama: senarai pengarang (link)
  • Wamser, C. A. (1948). "Hydrolysis of Fluoboric Acid in Aqueous Solution". Journal of the American Chemical Society. 70 (3): 1209–1215. doi:10.1021/ja01183a101.
  • Wilke-Dörfurt, E.; Balz, G. (1927). "Zur Kenntnis der Borfluorwasserstoffsäure und ihrer Salze". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 159 (1): 197–225. doi:10.1002/zaac.19271590118.Selenggaraan CS1: pelbagai nama: senarai pengarang (link)

Pautan luar[sunting | sunting sumber]