Hidrogen peroksida

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Lompat ke: pandu arah, cari

Templat:Chembox EC-number

Hidrogen peroksida
Formula struktur hidrogen peroksida
Model bola dan batang molekul hidrogen peroksida
Nama
Nama IUPAC
dihidrogen dioksida
Nama lain
Dioksidana
Oksidanil
Pengenalpasti
Kod ATC A01AB02
D08AX01, S02AA06
7722-84-1 Yes check.svgY
ChEBI CHEBI:16240 Yes check.svgY
ChEMBL ChEMBL71595 Yes check.svgY
ChemSpider 763 Yes check.svgY
2448
Imej Jmol-3D Imej
KEGG D00008 Yes check.svgY
PubChem 784
Nombor RTECS MX0900000 (>90% lrtn.)
MX0887000 (>30% lrtn.)
UNII BBX060AN9VTemplat:Fdacite
Penomboran UN 2015 (>60% lrtn.)
2014 (20–60% soln.)
2984 (8–20% lrtn.)
Sifat
2(HO)
Jisim molar 34.0147 g/mol
Rupa bentuk Warna biru sangat cerah; tidak berwarna dalam larutan
Odor agak mencucuk
Ketumpatan 1.135 g/cm3 (20 °C, 30-peratus)
1.450 g/cm3 (20 °C, tulen)
Takat lebur −0.43 °C (31.23 °F; 272.72 K)
Takat didih 150.2 °C (302.4 °F; 423.3 K)
Miscible
Keterlarutan boleh larut dalam eter, alkohol
tidak larut dalam eter petroleum
Keasidan (pKa) 11.75
1.4061
Kelikatan 1.245 cP (20 °C)
Momen dwikutub 2.26 D
Termokimia
Muatan haba tentu, C 1.267 J/g K (gas)
2.619 J/g K (cecair)
Entalpi piawai
pembentukan
ΔfHo298
-136.10 kJ/mol
Bahaya
MSDS ICSC 0164 (>60% lrtn.)
Indeks EU 008-003-00-9
Pengelasan EU Hazard O.svgPengoksida (O)
Hazard C.svgMenghakis (C)
Hazard X.svgBerbahaya (Xn)
Frasa R Templat:R5, Templat:R8, Templat:R20/22, R35
Frasa S S1/2, Templat:S17, S26, Templat:S28, S36/37/39, S45
NFPA 704
Kemudahbakaran kod 0: Tidak terbakar. Cth, air Kesihatan kod 3: Pendedahan sekejap boleh menyebabkan kecederaan sementara atau sisa yang serius. Cth, gas klorin Kereaktifan kod 2: Mengalami perubahan kimia ganas pada suhu dan tekanan yang tinggi, bertindak balas ganas dengan air, atau boleh membentuk campuran letupan dengan air. Cth, fosforus Bahaya khas OX: Pengoksida. Cth, kalium perkloratNFPA 704 berlian 4 warna
Takat kilat Tidak boleh terbakar
1518 mg/kg
Sebatian berkaitan
Sebatian berkenaan Air
Ozon
Hidrazin
Hidrogen disulfida
Dioksigen diflorida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 Yes check.svgY pengesahan (apa yang perluYes check.svgY/X mark.svgN?)

Rujukan kotak info

Hidrogen peroksida ialah peroksida (sebatian dengan ikatan tunggal oksigen-oksigen) yang paling ringkas. Ia juga adalah pengoksida yang terkuat. Hidrogen peroksida ialah sejenis cecair jernih yang lebih likat sedikit daripada air. Dalam larutan cair, ia tidak berwarna. Disebabkan ciri-ciri pengoksidanya, hidrogen peroksida biasanya digunakan sebagai peluntur ataupun agen pencuci. Kemampuan pengoksidaan hidrogen peroksida adalah sangat kuat sehinggakan ia dianggap sebagai spesis oksigen yang sangat reaktif. Hidrogen peroksida pekat, atau 'peroksida ujian tinggi' (high-test peroxide) oleh itu digunakan sebagai bahan pendorong dalam industri roket.

Sifat[sunting | sunting sumber]

Takat didih H2O2 telah ditentuluarkan sebagai 150.2 °C, iaitu sekitar 50 °C lebih tinggi daripada takat didih air. Hidrogen peroksida akan mengalami penguraian terma yang menyebabkan letupan apabila dipanaskan mencecah suhu ini secara praktiknya, namun ia boleh disulingkan dengan selamatnya pada suhu yang lebih rendah apabila tekanan persekitaran dikurangkan.[1]

Kegunaan[sunting | sunting sumber]

Industri berasaskan kayu[sunting | sunting sumber]

Sekitar 60% penghasilan hidrogen peroksida digunakan untuk pelunturan pulpa kayu dan kertas.[2]

Baham pencuci[sunting | sunting sumber]

Pengunaan industri kedua terbesar untuk peroksida ini ialah pembuatan natrium perkarbonat — hasil gabungan natrium karbonat dan hidrogen peroksida — dan natrium perborat, yang digunakan sebagai bahan peluntur tahap sederhana dalam detergen pakaian.

Apabila natrium perkarbonat dilarutkan dalam air, ia terurai menghasilkan hidrogen peroksida dan natrium karbonat seperti berikut:[3]

Disinfektan[sunting | sunting sumber]

Hidrogen peroksida boleh digunakan untuk tujuan pensterilan pelbagai jenis permukaan[4] including surgical tools[5] dan boleh diruapkan sebagai kaedah pensterilan ruang tertutup seperti bilik.[6]

H2O2 menunjukkan kecekapan yang lebih meluas dalam menentang virus, bakteria, yis dan spora bakteria.[7]

Hidrogen peroksida dilihat sebagai bahan alternatif yang lebih selamat kepada alam sekitar berbanding peluntur berasaskan klorin kerana sifatnya yang mengurai menghasilkan oksigen dan air. Maka, peroksida ini diiktiraf secara amnya sebagai agen antimikrob yang selamat oleh Pentadbiran Makanan dan Dadah Amerika Syarikat.[8]

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Brauer, Georg, editor (1963). Handbook of preparative inorganic chemistry. 1. Translation editing by Reed F. (edisi ke-2). New York, N.Y.: Academic Press. m/s. 140. ISBN 978-0-12-126601-1. 
  2. ^ Ronald Hage, Achim Lienke; Lienke (2005). "Applications of Transition-Metal Catalysts to Textile and Wood-Pulp Bleaching". Angewandte Chemie International Edition. 45 (2): 206–222. doi:10.1002/anie.200500525. PMID 16342123. 
  3. ^ Jones, Craig W. (1999). Applications of hydrogen peroxide and its derivatives. Royal Society of Chemistry. ISBN 0-85404-536-8. 
  4. ^ Ascenzi, edited by Joseph M. (1996). Handbook of disinfectants and antiseptics. New York: M. Dekker. m/s. 161. ISBN 0-8247-9524-5. 
  5. ^ Rutala, W. A.; Weber, D. J. (1 September 2004). "Disinfection and Sterilization in Health Care Facilities: What Clinicians Need to Know". Clinical Infectious Diseases. 39 (5): 702–709. doi:10.1086/423182. PMID 15356786. 
  6. ^ Falagas, M.E.; Thomaidis, P.C.; Kotsantis, I.K.; Sgouros, K.; Samonis, G.; Karageorgopoulos, D.E. (Julai 2011). "Airborne hydrogen peroxide for disinfection of the hospital environment and infection control: a systematic review". Journal of Hospital Infection. 78 (3): 171–177. doi:10.1016/j.jhin.2010.12.006. PMID 21392848. 
  7. ^ Block, [edited by] Seymour S. (2000). "Chapter 9: Peroxygen compounds". Disinfection, sterilization, and preservation (edisi ke-5). Philadelphia: Lea & Febiger. m/s. 185–204. ISBN 0-683-30740-1. 
  8. ^ "Sec. 184.1366 Hydrogen peroxide". U.S. Government Printing Office via GPO Access. 1 April 2001. Diarkibkan daripada original pada 3 July 2007. Dicapai 7 July 2007. 

Pautan luar[sunting | sunting sumber]