Hidrogen astatida

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Lompat ke: pandu arah, cari
Hidrogen astatida
Hydrogen-astatide-calculated-3D-sf.png
Pengecam
Nombor CAS
PubChem 23996
ChEBI CHEBI:30418
SMILES [AtH]
Rujukan Gmelin 532398
Sifat
Formula molekul HAt
Jisim molar 211 g mol−1
Sebatian berkaitan
Anion lain Hidrogen bromida

Hidrogen klorida
Hidrogen florida
Hidrogen iodida

Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan bagi bahan dalam keadaan piawai (pada suhu 25 °C, 100 kPa)
Rujukan kotak info

Hidrogen astatida, juga dikenali dengan nama astatin hidrida, astatana atau astidohidrogen, ialah satu sebatian kimia dengan formula HAt. Ia terdiri daripada satu atom astatin yang terikat secara kovalen dengan atom hidrogen.[1]

Sebatian kimia ini memiliki sifat-sifat yang sangat serupa dengan keempat-empat halida hidrogen yang lain, dan ia adalah asid yang terkuat antara mereka. Namun, keterdapatannya terhad kerana ia pantas mereput kepada unsur hidrogen dan astatin,[2] dan juga kerana separuh hayat pelbagai isotop astatin yang pendek. Oleh kerana kedua-dua atom ini memiliki keelektronegatifan yang lebih kurang sama, dan setelah ion At+ telah diperhatikan,[3] pemisahan kedua-dua atom ini dengan mudahnya menyebabkan atom hidrogen memiliki cas negatif, dan bukannya atom astatin. Oleh itu, satu sampel hidrogen astatida boleh melalui tindak balas yang berikut:

2 HAt → H+ + At + H + At+ → H2 + At2

Ini menghasilkan gas unsur hidrogen dan mendakan astatin. Satu pola untuk halida hidrogen, atau HX, adalah entalpi pembentukan menurun semakin kalanya meningkat. Sementara larutan hidroiodik adalah stabil, sebatian hidronium-astatida adalah jelas sekali tidak stabil jika dibandingkan dengan larutan air-hidrogen-astatin. Akhir sekali, radiolisis daripada nukleus astatin boleh merosakkan ikatan H-At.

Tambahan lagi, astatin tidak mempunyai isotop yang stabil. Isotop astatin yang paling stabil, astatin-210, mempunyai separuh hayat selama kira-kira 8.1 jam, dan ini menyebabkan sebatian-sebatian kimianya susah untuk dikendalikan[4] kerana astatin akan mereput dengan cepat kepada unsur yang lain.

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. PubChem, "astatane - Compound Summary", accessed July 3, 2009.
  2. Fairbrother, Peter, "Re: Is hydroastatic acid possible?", accessed July 3, 2009.
  3. Advances in Inorganic Chemistry, Volume 6 by Emeleus, p.219, Academic Press, 1964 ISBN 0-12-023606-0
  4. Gagnon, Steve, "It's Elemental", accessed July 3, 2009.