Kalsium hidroksida

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Jump to navigation Jump to search
Kalsium hidroksida
Kalsium hidroksida
Mg(OH)2Xray.jpg
Nama
Nama IUPAC
Kalsium hidroksida
Calcium hydroxide
Nama lain
Kalsium(II) hidroksida
Pengenalpasti
Imej Jmol-3D model
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.013.762
Nombor EC
  • 215-13
Nombor E E526 (acidity regulators, ...)
846915
KEGG
Nombor RTECS
  • EW2800000
UNII
Sifat
Ca(OH)2
Jisim molar 74.093 g/mol
Rupa bentuk Serbuk putih
Odor Tiada bau
Ketumpatan 2.211 g/cm3, pepejal
Takat lebur 580 °C (1,076 °F; 853 K) (kehilangan air, terurai)
  • 1.89 g/L (0 °C)
  • 1.73 g/L (20 °C)
  • 0.66 g/L (100 °C)
5.5×10−6
Keterlarutan
Kebesan (pKb) 1.37 (OH pertama), 2.43 (OH kedua)[1][2]
−22.0·10−6 cm3/mol
1.574
Struktur
Struktur kristal Heksagon, hP3[3]
Kumpulan ruang P3m1 No. 164
Pemalar kekisi
a = 0.35853 nm, c = 0.4895 nm
Termokimia
Entropi molar
piawai
So298
83 J·mol−1·K−1[4]
−987 kJ·mol−1[4]
Bahaya
MSDS [5]
Piktogram GHS GHS05: Corrosive GHS07: Harmful
Perkataan isyarat GHS Danger
H314, H318, H335, H402
P261, P280, P305+351+338
NFPA 704 (berlian api)
Kemudahbakaran kod 0: Tidak terbakar. Cth, airKesihatan kod 3: Pendedahan sekejap boleh menyebabkan kecederaan sementara atau sisa yang serius. Cth, gas klorinKereaktifan kod 0: Biasanya stabil, walaupun di bawah keadaan pendedahan api, dan tidak reaktif dengan air. Cth, nitrogen cecairBahaya khas (putih): tiada kodNFPA 704 berlian 4 warna
0
3
0
Takat kilat Tidak mudah terbakar
Dos maut (LD) atau kepekatan dos maut (LC)
LD50 (median dos)
7340 mg/kg (oral, tikus)
7300 mg/kg (tikus)
NIOSH (Had pendedahan kesihatan AS):
TWA 15 mg/m3 (jumlah) 5 mg/m3 (tindak balas)[6]
REL (Disyorkan)
TWA 5 mg/m3[6]
N.D.[6]
Sebatian berkaitan
Kation lain
Magnesium hidroksida
Strontium hidroksida
Barium hidroksida
BerkaitanBes kimia
Kalsium oksida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☑Y pengesahan (apa yang perlu☑Y/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

Kalsium hidroksida (Tulisan Jawi: كلسيوم هيدروكسيدا) adalah sebatian kimia dengan rumus kimia Ca(OH)2. Kalsium hidrokida terdapat dalam bentuk hablur tak berwarna atau serbuk putih. Kalsium hidroksida dihasilkan melalui tindak balas kalsium oksida (CaO) dengan air. Sebatian ini juga dapat dihasilkan dalam bentuk mendapan melalui pencampuran larutan kalsium klorida (CaCl2) dengan larutan natrium hidroksida (NaOH).

Dalam bahasa Inggeris, kalsium hidroksida juga dinamakan slaked lime, atau hydrated lime (kapur berair). Nama galian Ca(OH)2 adalah portlandite, kerana sebatian ini dihasilkan melalui pencampuran air dengan simen Portland. Ampaian zarah halus kalsium hidroksida dalam air disebut juga milk of lime (Bahasa Inggeris: milk, "susu", lime, "kapur"). Larutan Ca(OH)2 disebut air kapur dan merupakan bes sederhana. Larutan tersebut bertindak balas hebat dengan pelbagai jenis asid, dan bertindak balas dengan banyak logam dengan kehadiran air. Larutan tersebut menjadi keruh apabila dilalukan karbon dioksida, kerana terdapatnya mendapan kalsium karbonat.

Pada 512 °C,[7], kalsium hidroksida terurai menjadi kalsium oksida dan air.

Kegunaan[sunting | sunting sumber]

Kerana kekuatan sifat besnya, kalsium hidroksida banyak digunakan sebagai

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ "Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. – Das Periodensystem online".
  2. ^ ChemBuddy dissociation constants pKa and pKb
  3. ^ Petch, H. E. (1961). "The hydrogen positions in portlandite, Ca(OH)2, as indicated by the electron distribution". Acta Crystallographica. 14 (9): 950–957. doi:10.1107/S0365110X61002771.
  4. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. m/s. A21. ISBN 978-0-618-94690-7.
  5. ^ "MSDS Calcium hydroxide" (PDF). Diarkib daripada yang asal (PDF) pada 25 Mac 2012. Dicapai pada 21 Jun 2011.
  6. ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0092" (dalam bahasa Inggeris). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  7. ^ Temperature at which H2O vapor pressure reaches 101 kPa, Halstead, Moore, J.Chem.Soc (1957) 3873

Pautan luar[sunting | sunting sumber]