Asid laktik

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Jump to navigation Jump to search
Lactic acid
Nama lain Asid susu
(Milk acid)
Pengenalpasti
50-21-5 Yes check.svgY
79-33-4 (L) Yes check.svgY
10326-41-7 (D) Yes check.svgY
ChEBI CHEBI:422 Yes check.svgY
ChEMBL ChEMBL330546 Yes check.svgY
ChemSpider 96860 Yes check.svgY
2932
Imej Jmol-3D Imej
UNII 33X04XA5ATTemplat:Fdacite
Sifat
C3H6O3
Jisim molar 90.08 g·mol−1
Takat lebur 53°C
Takat didih 122 °C (252 °F; 395 K) @ 15 mmHg
Keasidan (pKa) 3.86,[1] 15.1[2]
Termokimia
Entalpi piawai
pembakaran
ΔcHo298
1361.9 kJ/mol, 325.5 kcal/mol, 15.1 kJ/g, 3.61 kcal/g
Bahaya
Piktogram GHS Templat:GHSp[3]
Templat:H-phrases[3]
Templat:P-phrases[3]
Sebatian berkaitan
Anion lain laktat
asid karboksilik berkaitan asid asetik
asid glikolik
asid propionik
asid 3-hidroksipropanoik
asid malonik
asid butirik
asid hidroksibutirik
Sebatian berkenaan 1-propanol
2-propanol
propionaldehid
akrolein
natrium laktat
Kecuali sebaliknya dicatatkan, data diberikan untuk
bahan-bahan dalam keadaan piawai
(pada 25 °C, 100 kPa)

Penafian dan rujukan Infobox

Asid laktik adalah sebatian organik dengan formula CH3CH(OH)COOH. Ia berwarna putih dan larut dalam air dalam bentuk pejalnya manakala cecair, kelihatan tidak berwarna. Ia dihasilkan secara semulajadi mahupun secara sintetik. Kedudukan kumpulan hidroksilnya yang bersebelahan dengan kumpulan karboksil menjadikan asid ini dikelaskan sebagai sebuah asid alfa-hidroksi (AHA). Bentuk bes konjugatnya, iaitu laktat, memainkan peranan dalam beberapa proses biokimia.

Bentuk larutannnya boleh mengionkan satu proton dari kumpulan karboksil, menghasilkan ion laktat CH3CH(OH)CO2. Dibandingkan dengan asid asetikpKanya bernilai kurang 1 unit. Hal ini bermakna asid laktik dinyahprotonkan sepuluh kali lebih mudah daripada asid asetik. Tahap keasidan yang lebih tinggi ini disebabkan ikatan hidrogen dalam molekul antara kumpulan-kumpulan hidroksil dan karboksilat.

Penghasilan[sunting | sunting sumber]

Asid laktik dihasilkan secara industrinya melalui penapaian karbohidrat (gula, tepung) bakteria atau secara sintesis bahan kimia sintesis daripada asetaldehid yang boleh didapati daripada arang batu atau minyak mentah.[4] Sebanyak (70-90%)[5] asid laktik ini yang dihasilkan datangnya daripada proses penapaian. Pengeluaran asid laktik rasemik yang terdiri daripada 1:1 campuran stereoisomer D dan L atau campuran dengan 99.9% asid laktik L diperolehi melalui penapaian mikroba. Pengeluaran asid laktik L berskala industri boleh dilakukan namun lebih mencabar pelaksanaannya.

Secara penapaian

Produk tapaian susu diperolehi secara industri melalui penapaian susu atau whey oleh spesies Lactobacillius: Lactobacillus acidophilus, 'Lactobacillus casei, Lactobacillus delbrueckii subsp. bulgaricus (Lactobacillus bulgaricus) dan Lactobacillus helveticus, dan tambahan pula juga Streptococcus salivarius subsp. thermophilus (Streptococcus thermophilus) dan Lactococcus lactis.

Hampir sebarang sumber karbohidrat sumber yang mengandungi gula C5/C6 boleh digunakan sebagai bahan mentah untuk industri pengeluaran laktat kimia yang digunakan untuk sintesis kimia. Sukrosa tulen, glukosa dari kanji dan jus bit gula mentah sering digunakan.[6] Bakteri yang menghasilkan asid laktik boleh dibahagikan kepada dua kelas: bakteri homofermentatif seperti Lactobacillus casei dan Lactococcus lactis yang menghasilkan dua mol laktat dari satu mol glukosa, dan spesies heterofermentatif yang mengeluarkan satu mol laktat dari satu mol glukosa serta karbon dioksida dan asid asetik/etanol.[7]

Secara campuran kimia

Asid laktik dihasilkan dalam industri melalui penambahan hidrogen sianida kepada asetaldehid serta hidrolisis yang berikutan untuk menghasilkan laktonitril. Hidrolisis dilakukan asid hidroklorik dengan amonium klorida sebagai produk sampingannya. Sintesis asid laktik rasemik juga boleh dilakukan daripada bahan mentah yang lain (vinil asetat, gliserol, dan sebagainya) melalui prosedur pemangkin.[8]

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Dawson, R. M. C.; dll. (1959). Data for Biochemical Research. Oxford: Clarendon Press. 
  2. ^ Silva, A. M.; Kong, X.; Hider, R. C. (2009). "Determination of the pKa value of the hydroxyl group in the alpha-hydroxycarboxylates citrate, malate and lactate by 13C NMR: implications for metal coordination in biological systems". Biometals. 22 (5): 771–778. doi:10.1007/s10534-009-9224-5. PMID 19288211. 
  3. ^ a b c Templat:Sigma-Aldrich
  4. ^ H. Benninga (1990): "A History of Lactic Acid Making: A Chapter in the History of Biotechnology". Volume 11 of Chemists and Chemistry. Springer, ISBN 0792306252, 9780792306252
  5. ^ Endres, Hans-Josef (2009). Technische Biopolymere. München: Hanser-Verlag. m/s. 103. ISBN 978-3-446-41683-3. 
  6. ^ Groot, Wim; van Krieken, Jan; Slekersl, Olav; de Vos, Sicco. Auras, Rafael; Lim, Long-Tak; Selke, Susan E. M.; Tsuji, Hideto, para penyunting. Chemistry and production of lactic acid, lactide and poly(lactic acid) in Poly(Lactic acid). Hoboken: Wiley. m/s. 3. ISBN 978-0-470-29366-9. 
  7. ^ König, Helmut; Fröhlich, Jürgen (2009). Lactic acid bacteria in Biology of Microorganisms on Grapes, in Must and in Wine. Springer-Verlag. m/s. 3. ISBN 978-3-540-85462-3. 
  8. ^ Shuklov, Ivan A.; Dubrovina, Natalia V.; Kühlein, Klaus; Börner, Armin (2016). "Chemo-Catalyzed Pathways to Lactic Acid and Lactates". Advanced Synthesis and Catalysis. 358 (24): 3910–3931. doi:10.1002/adsc.201600768. 

Pautan luar[sunting | sunting sumber]