Argon

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Lompat ke: pandu arah, cari
Argon
18Ar
Ne
↑
Ar
↓
Kr
klorin ← argon → kalium
Rupa
gas tidak berwarna dengan kilauan ungu apabila diletakkan di dalam medan elektrik bervoltan tinggi
Bebuli yang mengandungi gas ungu berkilau

Garis spektrum argon
Ciri-ciri am
Nama, simbol, nombor argon, Ar, 18
Sebutan /ˈɑrɡɒn/
Kategori logam gas adi
Kumpulan, kala, blok 18 (gas adi), 3, p
Berat atom standard 39.948(1)
Konfigurasi elektron [Ne] 3s2 3p6
2, 8, 8
Petala elektron bagi argon (2, 8, 8)
Sejarah
Penemuan Lord Rayleigh dan William Ramsay (1894)
Pengasingan pertama Lord Rayleigh dan William Ramsay (1894)
Ciri-ciri fizikal
Fasa gas
Kepadatan (0 °C, 101.325 kPa)
1.784 g/L
Kepadatan cecair pada b.p. 1.40 g·cm−3
takat lebur 83.80 K, −189.35 °C, −308.83 °F
Takat didih 87.30 K, −185.85 °C, −302.53 °F
Titik tigaan 83.8058 K (-189°C), 69 kPa
Titik genting 150.87 K, 4.898 MPa
Haba pelakuran 1.18 kJ·mol−1
Haba pengewapan 6.43 kJ·mol−1
Muatan haba molar 5R/2 = 20.786 J·mol−1·K−1
Tekanan wap
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K)   47 53 61 71 87
Ciri-ciri atom
Keadaan pengoksidaan 0
Keelektronegatifan tiada data (Skala Pauling)
Tenaga-tenaga pengionan
(lagi)		 ke-1: 1520.6 kJ·mol−1
ke-2: 2665.8 kJ·mol−1
ke-3: 3931 kJ·mol−1
Jejari kovalen 106±10 pm
Jejari Van der Waals 188 pm
Lain-lain
Struktur kristal kiub berpusatkan muka
Argon mempunyai struktur kristal kiub berpusatkan muka
Urutan magnet diamagnet[1]
Daya pengaliran terma 17.72x10-3  W·m−1·K−1
Kelajuan bunyi (gas, 27 °C) 323 m·s−1
Nombor pendaftaran CAS 7440–37–1
Isotop paling stabil
Rencana utama: Isotop argon
iso NA separuh hayat DM DE (MeV) DP
36Ar 0.337% 36Ar stabil dengan 18 neutron
37Ar syn 35 hari ε 0.813 37Cl
38Ar 0.063% 38Ar stabil dengan 20 neutron
39Ar jarang 269 thn β− 0.565 39K
40Ar 99.600% 40Ar stabil dengan 22 neutron
41Ar syn 109.34 min β− 2.49 41K
42Ar syn 32.9 thn β− 0.600 42K
· r

Argon adalah sejenis unsur kimia dengan simbol Ar dan nombor atom 18. Ia terletak di dalam kumpulan 18 (kumpulan gas adi) jadual berkala. Argon adalah gas ketiga paling banyak di atmosfera Bumi; ia membentuk 0.93% (9,300 ppm). Kandungan argon di atmosfera adalah kira-kira 23.8 kali ganda lebih banyak daripada gas ke-4 terbanyak di atmosfera, karbon dioksida (390 ppm), dan lebih 500 kali ganda lebih banyak daripada gas neon (18 ppm). Hampir kesemua gas argon di atmosfera adalah argon-40 yang radiogenik, yang terhasil daripada pereputan kalium-40 di dalam kerak Bumi. Isotop argon terbanyak di seluruh alam semesta adalah argon-36, kerana isotop ini yang paling kerap dihasilkan oleh nukleosintesis bintang-bintang dalam supernova.

Nama "argon" diterbitkan daripada perkataan Yunani, αργον yang bermaksud "malas" atau "yang tidak aktif". Ini berkaitan dengan sifat argon yang hampir tidak melakukan sebarang tindak balas kimia. Oktet petala atom paling luarnya yang penuh (8 elektron) menjadikan atom unsur ini stabil dan tidak mengikat dengan unsur-unsur lain. Suhu titik tigaannya pada 83.8058 K menjadi titik tetap pendefinisian di dalam Skala Suhu Antarabangsa 1990.

Argon dihasilkan dalam peringkat industri dengan penyulingan berperingkat udara cecair. Kegunaan utama argon adalah sebagai gas pelindung adi dalam kimpalan dan proses-proses industri bersuhu tinggi lain yang menjadikan bahan-bahan yang biasanya tidak bertindak balas, mudah bertindak balas. Misalnya, atmosfera argon digunakan di dalam relau elektrik grafit untuk menghalang grafit daripada terbakar. Gas argon juga digunakan di dalam lampu pijar dan pendarfluor, serta tiub-tiub nyahcas gas yang lain. Argon menghasilkan laser gas biru-hijau tersendiri.

Isi kandungan

Ciri-ciri [sunting]

Seketul argon pepejal yang pantas mencair.

Argon memiliki keterlarutan dalam air yang lebih kurang sama dengan oksigen dan adalah 2.5 kali ganda lebih larut di dalam air berbanding nitrogen. Argon tidak mempunyai warna dan bau, dan tidak beracun dalam bentuk pepejal, cecair atau gas. Argon bersifat lengai secara kimia dalam kebanyakan keadaan dan tidak membentuk sebarang sebatian stabil dalam suhu bilik.

Walaupun argon adalah gas adi, ia ada kemampuan untuk membentuk beberapa sebatian. Penghasilan argon florohidrida (HArF), satu sebatian argon yang agak stabil dengan hidrogen dan florin, telah dilaporkan oleh para pengkaji di Universiti Helsinki pada tahun 2000.[2] Walaupun sebatian kimia argon yang neutral dan berkeadaan asas buat masa sekarang hanya terhad kepada HArF, argon boleh membentuk klatrat dengan air apabila atom-atom argon terperangkap di dalam kekisi molekul air.[3] Ion-ion yang mengandungi argon seperti ArH+ dan kompleks keadaan teruja seperti ArF diketahui kewujudannya. Pengiraan menunjukkan telah meramalkan beberapa sebatian argon yang secara teori sepatutnya stabil,[4] tetapi belum ada percubaan untuk mensintesis bahan ini telah dilakukan.

Sejarah [sunting]

Argon (αργος, Bahasa Yunani untuk "tidak aktif", yang merujuk kepada ketidakaktifan kimianya)[5][6] telah diramalkan kewujudannya dalam udara oleh Henry Cavendish pada 1785, tetapi tidak pernah diasingkan sehinggalah tahun 1894 oleh Lord Rayleigh dan William Ramsay di Scotland di dalam satu ujikaji di mana mereka mengasingkan kesemua oksigen, karbon dioksida, air dan nitrogen daripada satu sampel udara bersih.[7][8][9] Mereka telah menentukan bahawa nitrogen yang dihasilkan daripada sebatian-sebatian kimia adalah setengah peratus lebih ringan daripada nitrogen di atmosfera. Perbezaan ini kelihatan seperti tidak penting, tetapi ia cukup penting untuk menarik perhatian mereka untuk beberapa bulan. Mereka menyimpulkan yang ada satu lagi gas di dalam udara yang bercampur dengan nitrogen.[10] Argon juga telah ditemui pada tahun 1882 melalui kajian persendirian oleh H. F. Newall dan W. N. Hartley. Mereka telah memerhatikan garis-garis spektrum udara yang baru, tetapi tidak dapat mengenalpasti unsur yang menyebabkan garisan-garisan tersebut. Argon menjadi unsur gas adi yang pertama ditemui. Simbol untuk argon ialah Ar, tetapi sehingga tahun 1957, simbolnya ialah A.[11]

Kejadian [sunting]

Argon merangkumi 0.934% isipadu dan 1.28% jisim atmosfera Bumi, dan udara adalah bahan mentah utama yang digunakan oleh industri untuk menghasilkan argon tulen. Argon diasingkan daripada udara melalui pemeringkatan; cara yang paling biasa digunakan adalah penyulingan berperingkat kriogenik, satu proses yang juga menghasilkan nitrogen, oksigen, neon, kripton dan xenon yang tulen.[12]

Rujukan [sunting]

  1. ↑ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
  2. ↑ Perkins, S.. "HArF! Argon's not so noble after all – researchers make argon fluorohydride", Science News, 26 August 2000. 
  3. ↑ Belosludov, V. R.; et al. (2006). "Microscopic model of clathrate compounds". Journal of Physics: Conference Series 29: 1. Bibcode 2006JPhCS..29....1B. doi:10.1088/1742-6596/29/1/001. 
  4. ↑ Cohen, A.; Lundell, J.; Gerber, R. B. (2003). "First compounds with argon–carbon and argon–silicon chemical bonds". Journal of Chemical Physics 119 (13): 6415. Bibcode 2003JChPh.119.6415C. doi:10.1063/1.1613631. 
  5. ↑ Hiebert, E. N. (1963). "In Noble-Gas Compounds". In Hyman, H. H.. Historical Remarks on the Discovery of Argon: The First Noble Gas. University of Chicago Press. m/s. 3–20. 
  6. ↑ Travers, M. W. (1928). The Discovery of the Rare Gases. Edward Arnold & Co.. m/s. 1–7. 
  7. ↑ Lord Rayleigh; Ramsay, William (1894–1895). "Argon, a New Constituent of the Atmosphere". Proceedings of the Royal Society of London 57 (1): 265–287. doi:10.1098/rspl.1894.0149. JSTOR 115394. 
  8. ↑ Lord Rayleigh; Ramsay, William (1895). "VI. Argon: A New Constituent of the Atmosphere". Philosophical Transactions of the Royal Society of London A 186: 187. Bibcode 1895RSPTA.186..187R. doi:10.1098/rsta.1895.0006. JSTOR 90645. 
  9. ↑ Ramsay, W. (1904). "Nobel Lecture". The Nobel Foundation. http://nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1904/ramsay-lecture.html. 
  10. ↑ "About Argon, the Inert; The New Element Supposedly Found in the Atmosphere", The New York Times, 3 March 1895. Dicapai pada 2009-02-01. 
  11. ↑ Holden, N. E. (12 March 2004). "History of the Origin of the Chemical Elements and Their Discoverers". National Nuclear Data Center. http://www.nndc.bnl.gov/content/elements.html. 
  12. ↑ "Argon, Ar". Etacude.com. http://elements.etacude.com/Ar.php. Capaian 2007-03-08. 

Diambil daripada "http://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Argon&oldid=2842024"