Talium

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Jump to navigation Jump to search
Talium,  81Tl
Thallium pieces in ampoule.jpg
Ciri-ciri umum
RupaPutih keperakan
Talium dalam jadual berkala
Hidrogen (bukan logam diatom)
Helium (gas adi)
Litium (logam alkali)
Berilium (logam alkali bumi)
Boron (metaloid)
Karbon (bukan logam poliatom)
Nitrogen (bukan logam diatom)
Oksigen (bukan logam diatom)
Fluorin (bukan logam diatom)
Neon (gas adi)
Natrium (logam alkali)
Magnesium (logam alkali bumi)
Aluminium (logam pascaperalihan)
Silikon (metaloid)
Fosforus (bukan logam poliatom)
Sulfur (bukan logam poliatom)
Klorin (bukan logam diatom)
Argon (gas adi)
Kalium (logam alkali)
Kalsium (logam alkali bumi)
Skandium (logam peralihan)
Titanium (logam peralihan)
Vanadium (logam peralihan)
Kromium (logam peralihan)
Mangan (logam peralihan)
Besi (logam peralihan)
Kobalt (logam peralihan)
Nikel (logam peralihan)
Kuprum (logam peralihan)
Zink (logam peralihan)
Galium (logam pascaperalihan)
Germanium (metaloid)
Arsenik (metaloid)
Selenium (bukan logam poliatom)
Bromin (bukan logam diatom)
Kripton (gas adi)
Rubidium (logam alkali)
Strontium (logam alkali bumi)
Ytrium (logam peralihan)
Zirkonium (logam peralihan)
Niobium (logam peralihan)
Molibdenum (logam peralihan)
Teknetium (logam peralihan)
Rutenium (logam peralihan)
Rodium (logam peralihan)
Paladium (logam peralihan)
Perak (logam peralihan)
Kadmium (logam peralihan)
Indium (logam pascaperalihan)
Timah (logam pascaperalihan)
Antimoni (metaloid)
Telurium (metaloid)
Iodin (bukan logam diatom)
Xenon (gas adi)
Sesium (logam alkali)
Barium (logam alkali bumi)
Lantanum (lantanid)
Serium (lantanid)
Praseodimium (lantanid)
Neodimium (lantanid)
Prometium (lantanid)
Samarium (lantanid)
Europium (lantanid)
Gadolinium (lantanid)
Terbium (lantanid)
Disprosium (lantanid)
Holmium (lantanid)
Erbium (lantanid)
Tulium (lantanid)
Yterbium (lantanid)
Lutetium (lantanid)
Hafnium (logam peralihan)
Tantalum (logam peralihan)
Tungsten (logam peralihan)
Renium (logam peralihan)
Osmium (logam peralihan)
Iridium (logam peralihan)
Platinum (logam peralihan)
Emas (logam peralihan)
Merkuri (logam peralihan)
Talium (logam pascaperalihan)
Plumbum (logam pascaperalihan)
Bismut (logam pascaperalihan)
Polonium (logam pascaperalihan)
Astatin (metaloid)
Radon (gas adi)
Fransium (logam alkali)
Radium (logam alkali bumi)
Aktinium (aktinid)
Torium (aktinid)
Protaktinium (aktinid)
Uranium (aktinid)
Neptunium (aktinid)
Plutonium (aktinid)
Amerisium (aktinid)
Kurium (aktinid)
Berkelium (aktinid)
Kalifornium (aktinid)
Einsteinium (aktinid)
Fermium (aktinid)
Mendelevium (aktinid)
Nobelium (aktinid)
Lawrencium (aktinid)
Rutherfordium (logam peralihan)
Dubnium (logam peralihan)
Seaborgium (logam peralihan)
Bohrium (logam peralihan)
Hasium (logam peralihan)
Meitnerium (ciri kimia tidak diketahui)
Darmstadtium (ciri kimia tidak diketahui)
Roentgenium (ciri kimia tidak diketahui)
Kopernisium (logam peralihan)
Nihonium (ciri kimia tidak diketahui)
Flerovium (ciri kimia tidak diketahui)
Moscovium (ciri kimia tidak diketahui)
Livermorium (ciri kimia tidak diketahui)
Tennessin (ciri kimia tidak diketahui)
Oganesson (ciri kimia tidak diketahui)
In

Tl

Nh
raksataliumplumbum
Nombor atom (Z)81
Kumpulan, kalakumpulan 13 (kumpulan boron), kala 6
BlokBlok p
Konfigurasi elektron[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1
Bil. elektron per petala/cengkerang
2, 8, 18, 32, 18, 3
Ciri-ciri fizikal
Takat lebur577 K ​(304 °C, ​579 °F)
Takat didih1746 K ​(1473 °C, ​2683 °F)
Ketumpatan suhu bilik hampir11.85 g/cm3
apabila cecair, pada t.l.11.22 g/cm3
Haba pelakuran4.14 kJ/mol
Haba pengewapan165 kJ/mol
Muatan haba molar26.32 J/(mol·K)
Tekanan wap
T (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada S (K) 882 977 1097 1252 1461 1758
Ciri-ciri atom
KeelektronegatifanSkala Pauling: 1.62
Tenaga pengionanpertama: 589.4 kJ/mol
ke-2: 1971 kJ/mol
ke-3: 2878 kJ/mol
Jejari atomempirik: 170 pm
Jejari kovalen145±7 pm
Jejari van der Waals196 pm
Rampaian
Struktur hablurheksagon disusun rapat (hcp)
Struktur hablur hexagonal close packed bagi talium
Kelajuan bunyi rod nipis818 m/s (pada 20 °C)
Pekali pengembangan terma29.9 µm/(m·K) (pada 25 °C)
Daya pengaliran terma46.1 W/(m·K)
Kerintangan elektrik0.18 µΩ·m (pada 20 °C)
Sifat kemagnetanDiamanget[1]
Kerentanan magnet (χmol)−50.9·10−6 cm3/mol (298 K)[2]
Modulus Young8 GPa
Modulus ricih2.8 GPa
Modulus pukal43 GPa
Nisbah Poisson0.45
Skala Mohs1.2
Kekerasan Brinell26.5–44.7 MPa
Nombor CAS7440-28-0
Sejarah
Penamaanperkataan Yunani thallos, pucuk hijau
PenemuanWilliam Crookes (1861)
Pengasiangan pertamaClaude-Auguste Lamy (1862)
Isotop utama bagi talium
Iso­top Kelim­pahan Separuh hayat Mod reputan Pro­duk
203Tl 29.5% adalah stabil dengan 122 neutron
204Tl syn 3.78 y β 0.764 204Pb
ε 0.347 204Hg
205Tl 70.5% adalah stabil dengan 124 neutron
| rujukan | dalam Wikidata

Talium adalah unsur logam bersimbol Tl dan nombor atom 81. Ia wujud dalam bentuk pepejal berwarna putih keperakan pada suhu bilik. Talium digunakan untuk membuat bahan optik, aloi, racun tikus dan racun serangga. Sebatian-sebatian talium adalah beracun serta membawa maut. Oleh itu, sebatian-sebatian talium telah dikawal atau diharamkan di sesetengah negara.

Sifat[sunting | sunting sumber]

Talium ialah sejenis unsur logam dengan takat lebur 304 °C dan mudah mengkonduksikan elektrik. Atom talium mempunyai 81 elektron dengan konfigurasi elektron [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1, dengan tiga elektron valens. Nombor-nombor pengoksidaan talium lazim ialah +3 dan +1.

Isotop[sunting | sunting sumber]

Talium memiliki dua isotop stabil, 203Tl dan 205Tl dan kedua-dua isotop ini sajalah yang wujud secara semula jadi. 203Tl merangkumi kira-kira di antara 29.44% - 29.59% jumlah talium alami manakala 205Tl pula merangkumi di antara 70.41% ke 70.56% jumlah talium alami.[3]

Sejarah[sunting | sunting sumber]

Talium ditemui melalui kaedah spektroskopi oleh William Crookes and Claude Auguste Lamy secara berasingan; Crookes ialah saintis terawal yang melaporkan penemuannya pada 30 Mac 1861. Nama talium berasal daripada perkataan Yunani, thallos (θαλλός) yang bererti "pucuk hijau" yang merujuk kepada garis spektrum talium yang berwarna hijau cerah.[4][5]

Hingga 1970-an, talium lazim digunakan sebagai racun tikus, tetapi diharamkan pada 1972 oleh pihak Amerika Syarikat akibat insiden-insiden yang melibatkan talium. Negara-negara lain turut mengharamkan penggunaan ini pada tahun-tahun berikutnya.[6] Sifat sebatian-sebatian talium yang mudah larut dalam air serta tidak mempunyai rasa menjadi punca insiden membabitkan racun talium, sama ada dalam jenayah atau pengambilan tidak sengaja.[7] Talium serta arsenik sering digelar sebagai "racun bagi si peracun" disebabkan oleh penggunaannya dalam jenayah.[8]

Kewujudan[sunting | sunting sumber]

Kepekatan talium di Bumi ialah kira-kira 0.7 mg/kg.[9] Galian-galian talium lazim termasuk krukesit, TlCu7Se4 dan hutcinsonit, TlPbAs5S9.[10] Kebanyakan talium boleh dijumpai dalam galian-galian berasaskan kalium, tetapi kurang menguntungkan daripada segi ekonomi. Talium juga boleh ditemui sebagai unsur surih dalam pirit. Nodul mangan di dasar lautan memiliki talium, tetapi kos pengekstrakan nodul mangan adalah terlalu mahal setakat kini serta mendatangkan ancaman kerosakan alam sekitar.[11] Kira-kira 10 tan metrik talium diekstak secara tahunan di seluruh dunia.[9]

Kegunaan[sunting | sunting sumber]

Dalam bidang optik, talium digunakan sebagai bahan tambah untuk menghasilkan kaca berketumpatan tinggi dengan takat lebur yang rendah, yakni 125 ke 150 °C. Kaca jenis ini dikatakan mempunyai sifat yang serupa dengan kaca lazim dan memiliki indeks biasan yang istimewa.[12]

Isotop talium-201 digunakan dalam perubatan nuklear. Talium digunakan dalam lampu dan sel fotoelektrik serta semikonduktor. Dalam sintesis organik, talium digunakan sebagai mangkin dalam pengoksidaan hidrokarbon dan olefin, pempolimeran, dan pengepoksidaan.[13]

Kira-kira 60 ke 70% talium yang dihasilkan digunakan dalam bidang elektronik, dan selebihnya digunakan dalam bidang farmaseutikal dan pembuatan kaca.[14]

Keselamatan[sunting | sunting sumber]

Keracunan[sunting | sunting sumber]

Talium serta sebatian-sebatian unsur ini adalah berbahaya terhadap manusia.[15] Pada tahap 15 mg/m2, talium disifatkan berbahaya kepada nyawa dan kesihatan secara serta-merta.[16] Gejala-gejala keracunan talium merangkumi gejala gastrousus, neurologi, okular dan dermatologi.[17] Ubat bagi keracunan talium termasuk biru Prusia.[13]

Rujukan[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Lide, D. R., penyunting (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (ed. ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  2. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. halaman E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  3. ^ "Isotopic compositions of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry (dalam bahasa Inggeris): 293–306. 2016.
  4. ^ Liddell, Henry George and Scott, Robert (eds.) "θαλλος Diarkibkan 2016-04-15 di Wayback Machine", in A Greek–English Lexicon, Oxford University Press.
  5. ^ Weeks, Mary Elvira (1932). "The discovery of the elements. XIII. Supplementary note on the discovery of thallium". Journal of Chemical Education. 9 (12): 2078. Bibcode:1932JChEd...9.2078W. doi:10.1021/ed009p2078.
  6. ^ Staff of the Nonferrous Metals Division (1972). "Thallium". Minerals yearbook metals, minerals, and fuels. 1. United States Geological Survey. m/s. 1358.
  7. ^ Emsley, John (2006). "Thallium". The Elements of Murder: A History of Poison. Oxford University Press. halaman 326–327. ISBN 978-0-19-280600-0.
  8. ^ Hasan, Heather (2009). The Boron Elements: Boron, Aluminum, Gallium, Indium, Thallium. Rosen Publishing Group. m/s. 14. ISBN 978-1-4358-5333-1.
  9. ^ a b Guberman, David E. "Mineral Commodity Summaries 2010: Thallium" (PDF). United States Geological Survey. Dicapai pada 2010-05-13.
  10. ^ Shaw, D. (1952). "The geochemistry of thallium". Geochimica et Cosmochimica Acta. 2 (2): 118–154. Bibcode:1952GeCoA...2..118S. doi:10.1016/0016-7037(52)90003-3.
  11. ^ Rehkamper, M.; Nielsen, Sune G. (2004). "The mass balance of dissolved thallium in the oceans". Marine Chemistry. 85 (3–4): 125–139. doi:10.1016/j.marchem.2003.09.006.
  12. ^ Kokorina, Valentina F. (1996). Glasses for infrared optics. CRC Press. ISBN 978-0-8493-3785-7.
  13. ^ a b Kazantzis, George. "Thallium". Science Direct (dalam bahasa Inggeris). Dicapai pada 22 April 2020.
  14. ^ "Chemical fact sheet – Thallium". Spectrum Laboratories. April 2001. Dicapai pada 2008-02-02.
  15. ^ Jennifer Ouellette (25 December 2018). "Study brings us one step closer to solving 1994 thallium poisoning case". Ars Technica. Dicapai pada 26 December 2018.
  16. ^ "CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards – Thallium (soluble compounds, as Tl)". www.cdc.gov. Dicapai pada 2015-11-24.
  17. ^ Kemnic, Tyler R.; Coleman, Meghan (14 November 2019). "Thallium Toxicity". National Center for Biotechnology Information (dalam bahasa Inggeris). Dicapai pada 22 April 2020.

Pautan luar[sunting | sunting sumber]

  • Media berkenaan Talium di Wikimedia Commons

Templat:Sebatian talium