Renium(IV) oksida
 | |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Renium(IV) oksida
| |
| Nama lain
Renium dioksida
| |
| Pengecam | |
Imej model 3D Jmol
|
|
| ECHA InfoCard | 100.031.659 |
| Nombor EC |
|
PubChem CID
|
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| ReO2 | |
| Jisim molar | 218.206 g/mol |
| Rupa bentuk | Hablur ortorombus kelabu |
| Ketumpatan | 11.4 g/cm3[1] |
| Takat lebur | Terurai pada 1000 °C[2] |
| Tidak larut | |
| Keterlarutan dalam alkali | Tidak larut |
| +44.0·10−6 cm3/mol | |
| Struktur | |
| Struktur kristal | Ortorombus, oP12 |
| Kumpulan ruang | Pbcn, No. 60 |
| Bahaya | |
| MSDS | Aldrich MSDS |
| NFPA 704 (berlian api) | |
| Sebatian berkaitan | |
Anion lain
|
Renium(VII) oksida Renium(III) oksida Renium(III) klorida |
Kation lain
|
Mangan(IV) oksida Teknetium(IV) oksida |
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 pengesahan (apa yang perlu: / ?)
| |
| Rujukan kotak info | |
Renium(IV) oksida atau renium dioksida ialah sebatian kimia renium dengan formula kimia ReO2. Sebatian ini berwarna kelabu kehitaman dan digunakan sebagai mangkin dalam persekitaran makmal.
Penghasilan
[sunting | sunting sumber]Renium(IV) oksida boleh dihasilkan melalui tindak balas antara renium(VII) oksida dan logam renium.[3]
![{\displaystyle {2\,\mathrm {Re} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}{}+{}3\,\mathrm {Re} {}\mathrel {\longrightarrow } {}7\,\mathrm {ReO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7b6f053afb8bdaede7d4c6846201471b4c615ae0)
Selain itu, renium(IV) oksida boleh dihasilkan melalui pemanasan ammonium perenat, NH4ReO4 dalam persekitaran udara nitrogen atau argon kering serta dalam vakum.[4]
![{\displaystyle {\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {ReO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {ReO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7ecbaf45f847e65bb3d2a4c7a24e74751196942d)
Tindak balas
[sunting | sunting sumber]Dalam suhu yang tinggi, sebatian ini boleh terurai semula kepada renium(VII) oksida dan logam renium.
![{\displaystyle {7\,\mathrm {ReO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {Re} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}{}+{}3\,\mathrm {Re} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c74ec794494b5f4c6cf413279b11c6bfbe702385)
Renium(IV) oksida bertindak balas dengan natrium hidroksida lebur untuk menghasilkan natrium renat.[5]
![{\displaystyle {2\,\mathrm {NaOH} {}+{}\mathrm {ReO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {ReO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/85f35c13efedbebc2de9d86123b7491384f9a640)
Rujukan
[sunting | sunting sumber]- ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (ed. 87). CRC Press. m/s. 484. ISBN 0-8493-0594-2. Dicapai pada 2008-06-05.
- ^ Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995). Handbook of Inorganic Compounds. San Diego: CRC Press. m/s. 328. ISBN 0-8493-8671-3. Dicapai pada 2008-06-05.
- ^ G. Glemser "Rhenium (IV) Oxide" Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1480.
- ^ Brauer, Georg (1981). "3., umgearbeitete Auflage". Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie (dalam bahasa Jerman). III. Stuttgart: Ferdinand Enke. m/s. 1617. ISBN 3-432-87823-0.
- ^ G. Glemser "Sodium Rhenate (IV)" Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1483.