Hidrogen

Hidrogen, ₁H
	Bercahaya ungu dalam keadaan plasma
	Garis spektrum bagi hidrogen
Ciri-ciri umum
Sebutan	/ˈhaɪdrədʒən/ ; HY-drə-jən
Rupa	gas tidak berwarna
Hidrogen dalam jadual berkala
	– ← hidrogen → helium
Nombor atom (Z)	1
Kumpulan, kala	kumpulan 1, kala 1
Blok	Blok s
Kategori unsur	diatomik bukan logam
Berat atom piawai (Ar)	[1.00784, 1.00811]; biasa: 1.008;
Konfigurasi elektron	1s1
Bil. elektron per petala/cengkerang	1
Ciri-ciri fizikal
Warna	tidak berwarna
Fasa	gas
Takat lebur	13.99 K (−259.16 °C, −434.49 °F)
Takat didih	20.271 K (−252.879 °C, −423.182 °F)
Ketumpatan pada stp (0 °C dan 101.325 kPa)	0.08988 g/L
apabila cecair, pada t.l.	0.07 g/cm3 (pejal: 0.0763 g/cm3)
apabila cecair, pada t.d.	0.07099 g/cm3
Takat tigaan	13.8033 K, 7.041 kPa
Titik genting	32.938 K, 1.2858 MPa
Haba pelakuran	(H2) 0.117 kJ/mol
Haba pengewapan	(H2) 0.904 kJ/mol
Muatan haba molar	(H2) 28.836 J/(mol·K)
Ciri-ciri atom
Keadaan pengoksidaan	−1, +1 (amfoterik oksida)
Keelektronegatifan	Skala Pauling: 2.20
Tenaga pengionan	pertama: 1312.0 kJ/mol
Jejari kovalen	31±5 pm
Jejari van der Waals	120 pm
Rampaian
Struktur hablur	heksagon
Kelajuan bunyi	1310 m/s (gas, 27 °C)
Daya pengaliran terma	0.1805 W/(m·K)
Sifat kemagnetan	diamagnet
Kerentanan magnet (χmol)	−3.98·10−6 cm3/mol (298 K)
Nombor CAS	12385-13-6 ; 1333-74-0 (H2)
Sejarah
Penemuan	Henry Cavendish (1766)
Dinamakan oleh	Antoine Lavoisier (1783)
Isotop utama bagi hidrogen
	lihat; bincang; sunting; \| rujukan \| dalam Wikidata

Hidrogen merupakan unsur yang mempunyai nombor atom 1 dengan simbol kimia, H. Hidrogen merupakan unsur pertama dan unsur yang paling ringan dalam jadual berkala. Hidrogen berada dalam kumpulan 1 dan kala 1.

Hidrogen wujud secara bebas, dan juga sebagai sebahagian daripada air, bahan galian, dan bahan organik. Hidrogen dibebaskan semula melalui elektrolisis air dan melalui pemprosesan petroleum. Hidrogen tidak terbakar, tetapi meletup apabila bercampur dengan oksigen dan didedahkan kepada api.

Gas hidrogen (juga dikenali sebagai H₂) diwujudkan dalam makmal pada awal kurun ke-16 melalui campuran logam dengan asid kuat. Pada 1766–81, Henry Cavendish merupakan orang pertama yang menyifatkan gas hidrogen sebagai bahan diskret,^[9] dan menghasilkan air apabila dibakar, sifat yang memberikan namanya yang bermaksud penghasil air dalam bahasa Yunani. Pada suhu dan tekanan piawai, hidrogen bersifat lutsinar, tidak berbau, bukan logam, tiada rasa, bukan toksik dan mudah terbakar.

Sejarah[sunting | sunting sumber]

Sebelum bermulanya Perang Dunia Kedua, pada pukul 7:25 p.m. 6 Mei 1937, Jerman pernah kehilangan kapal udara Hindenburg apabila gas hidrogen yang digunakan untuk mengisi kapal udara tersebut meletup dan terbakar.

Isotop[sunting | sunting sumber]

Isotop
Isotop	Limpahan	Separuh hayat	Mod Pereputan	Tenaga Pereputan (MeV)	Hasil Pereputan
¹H	99.985%	H stabil dengan 0 neutron
²H	0.015%	H stabil dengan 1 neutron
³H	jarang	12.32 tahun	β-	0.019	³He

Hidrogen membentuk 3 isotop, protium, deuterium, dan tritium, mengandungi 0, 1, dan 2 neutron.

Hidrogen digunakan dalam proses penghasilan metanol, ammonia, dan asid hidroklorik. Hidrogen pernah digunakan untuk mengisi kapal udara tetapi sifatnya yang mudah meletup apabila bercampur dengan oksigen dan terkena api menyebabkan hidrogen digantikan dengan gas helium.

Sebatian[sunting | sunting sumber]

Meskipun H₂ tidak begitu reaktif, hidrogen masih dapat bertindak balas dengan hampir kesemua unsur. Hidrogen biasanya bertindak balas dengan unsur-unsur dengan keelektronegatifan tinggi, terutamanya unsur-unsur halogen seperti fluorin dan klorin, di mana hidrogen wujud sebagai ion bercas positif.^[10]

Hidrogen bergabung dengan atom-atom karbon untuk membentuk hidrokarbon, dan seterusnya sebatian organik.^[11] Kajian tentang kumpulan sebatian ini dikenali sebagai kimia organik.^[12]

Hidrida[sunting | sunting sumber]

Sebatian-sebatian hidrogen dipanggil sebagai hidrida, meskipun penggunaan bagi istilah hidrida adalah agak longgar. Istilah hidrida bermakna bahawa hidrogen membentuk ion bercas negatif, H^-, dan berlaku apabila hidrogen bertindak balas dengan unsur-unsur elektropositif.

Penghasilan[sunting | sunting sumber]

Elektrolisis air[sunting | sunting sumber]

Kaedah elektrolisis air merupakan kaedah mudah untuk menghasilkan gas hidrogen, di mana arus elektrik bervoltan rendah dilalukan terhadap air, menyebabkan gas oksigen terhasil di anod dan gas hidrogen terhasil di katod.

Lihat juga[sunting | sunting sumber]

Rujukan[sunting | sunting sumber]

^ Simpson, J. A.; Weiner, E. S. C. (1989). "Hydrogen". Oxford English Dictionary. 7 (edisi 2nd). Clarendon Press. ISBN 0-19-861219-2.
^ Meija, J.; dll. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure Appl. Chem. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.
^ Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. m/s. 240. ISBN 0123526515.
^ Lide, D. R., penyunting (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (edisi 86th). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. m/s. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
^ Hydrogen. Van Nostrand's Encyclopedia of Chemistry. Wylie-Interscience. 2005. m/s. 797–799. ISBN 0-471-61525-0.
^ Emsley, John (2001). Nature's Building Blocks. Oxford: Oxford University Press. m/s. 183–191. ISBN 0-19-850341-5.
^ Stwertka, Albert (1996). A Guide to the Elements. Oxford University Press. m/s. 16–21. ISBN 0-19-508083-1.
^ Presenter: Professor Jim Al-Khalili (2010-01-21). "Discovering the Elements". Chemistry: A Volatile History. 25:40 minit dalam. BBC. BBC Four.
^ Clark, J. (2002). "The Acidity of the Hydrogen Halides". Chemguide. Dicapai 9 March 2008.
^ "Structure and Nomenclature of Hydrocarbons". Purdue University. Dicapai 23 March 2008.
^ "Organic Chemistry". Dictionary.com. Lexico Publishing Group. 2008. Dicapai 23 March 2008.

Pautan luar[sunting | sunting sumber]

Kategori berkenaan Hidrogen di Wikimedia Commons

[1] Simpson, J. A.; Weiner, E. S. C. (1989). "Hydrogen". Oxford English Dictionary. 7 (edisi 2nd). Clarendon Press. ISBN 0-19-861219-2.

[CIAAW2016-2] Meija, J.; dll. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure Appl. Chem. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.

[3] Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. m/s. 240. ISBN 0123526515.

[4] Lide, D. R., penyunting (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (edisi 86th). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.

[5] Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. m/s. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

[Nostrand-6] Hydrogen. Van Nostrand's Encyclopedia of Chemistry. Wylie-Interscience. 2005. m/s. 797–799. ISBN 0-471-61525-0.

[nbb-7] Emsley, John (2001). Nature's Building Blocks. Oxford: Oxford University Press. m/s. 183–191. ISBN 0-19-850341-5.

[Stwertka-8] Stwertka, Albert (1996). A Guide to the Elements. Oxford University Press. m/s. 16–21. ISBN 0-19-508083-1.

[9] Presenter: Professor Jim Al-Khalili (2010-01-21). "Discovering the Elements". Chemistry: A Volatile History. 25:40 minit dalam. BBC. BBC Four.

[10] Clark, J. (2002). "The Acidity of the Hydrogen Halides". Chemguide. Dicapai 9 March 2008.

[hydrocarbon-11] "Structure and Nomenclature of Hydrocarbons". Purdue University. Dicapai 23 March 2008.

[12] "Organic Chemistry". Dictionary.com. Lexico Publishing Group. 2008. Dicapai 23 March 2008.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

Hidrogen

Isi kandungan

Sejarah[sunting | sunting sumber]

Isotop[sunting | sunting sumber]

Sebatian[sunting | sunting sumber]

Hidrida[sunting | sunting sumber]

Penghasilan[sunting | sunting sumber]

Elektrolisis air[sunting | sunting sumber]

Lihat juga[sunting | sunting sumber]

Rujukan[sunting | sunting sumber]

Pautan luar[sunting | sunting sumber]

Menu pandu arah

Alatan peribadi

Ruang nama

Kelainan

Rupa

Lain

Cari

Pandu arah

Perhubungan

Dalam projek lain

Cetak/eksport

Peralatan

Dalam bahasa lain